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专题一专题二专题三专题一判断晶体类型的方法1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。(2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。(3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力为分子间作用力。(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。专题一专题二专题三2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K

专题一专题二专题三专题一分子或离子立体构型的判断方法1.运用VSEPR模型判断(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。2.运用键角判断(1)AB2型分子:若键角为180°,则为直线形分子,如CO2;若键角小于180°,则为V形分子,如H2O。(2)AB3型分子:若键角为120°,则为平面三角形分子,如BF3;若键角小于120°,则为

专题一专题二专题三专题一原子结构与核外电子排布1.构造原理专题一专题二专题三构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律:(1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。(2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)……(3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、离子键1.离子键的实质:是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。2.离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。目标导航预习导引一二三二、

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、金属键1.定义:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共有,从而把所有的金属原子维系在一起。2.成键微粒是:金属阳离子和自由电子。3.应用:“电子气”理论能很好地解释金属材料良好的延展性、导电性、导热性。目标导航预习导引一二三电解质在熔融状态或溶于水时能导电,这与金属导电的本质是否相同?答案:金属导电依靠的是自由电子,电解质熔融或

目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、原子晶体的概念及其特性1.原子晶体(1)定义:相邻原子间以共价键相结合形成的具有三维的共价键网状结构的晶体,称为原子晶体。(2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。(3)常见的原子晶体:①某些单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等;②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)

目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、分子晶体的概念及结构特点1.定义:只含分子的晶体称为分子晶体。2.构成微粒及微粒间的作用力3.微粒堆积方式(1)若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。(2)分子间含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。目标导航预习导引一二三二、常见的分子晶体