2020年苏教版五年级(上册)语文第一单元自测试卷

2020年苏教版五年级(上册)语文第一单元自测试卷,五年级上册语文单元测试,莲山课件.

河南省信阳市商城县上石桥高中2020-2021学年高三(上)化学月考试卷(含答案)

考试时间:90 分钟;满分 100 分

 

一、选择题(本题共18 道小题,每小题 3 分,共 54 分)

1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

2.配制250mL 0.10mol/L 的NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的

是( )

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度

 

3.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )

C.将 0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D.0.1molNa2O2固体与足量的H2O 充分反应,转移 0.2NA 个电子

5.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2 和AlCl3 溶液中的Cl ,消耗相同物质的量浓度为AgNO3 溶液的体积之比为3:2:1,则KCl、CaCl2、AlCl3 溶液的体积之比为(  )

A.6:3:2 B.1:1:1 C.9:3:1 D.3:2:1

6. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:8Fe(s) +2NH3(g)

 

2Fe4N(s)+3H2(g)下列有关 NH3、H2 的推断正确的是( )

A.上述参加反应的 NH3和生成H2的体积之比为3∶2

B.同温同压下,NH3、H2的密度之比为2∶17

C.相同质量的 NH3、H2分子数之比为17∶2

D.同温同体积下,相同质量 NH3、H2的压强之比为2∶17

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热:NH4 + OH  NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++ OH- + H+ + SO 2- = BaSO ↓+ H O

4 4 2

C.将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应:CH3COOH +CO3 = CH3COO +HCO3

D.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO3

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

pH=1 的溶液中:Fe2+、NO -、Na+、SO 2-

3 4

 

B.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO -

3

C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中:NH +、Al3+、NO -、Cl-

4 3

D.c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO 2-、SCN-

4

4.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

9.已知有如下反应:①2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 , ②ClO3 +5Cl +6H ==3Cl2+3H2O,

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe >I2 B.BrO3 >Cl2>ClO3 >I2>Fe

C.ClO3 >BrO3 >Cl2>Fe >I2 D.BrO3 >ClO3 >Fe >Cl2>I2

10.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:

(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4  +24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错.误.的是

A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂

B.在上述两个反应中,氧化产物都是 H3PO4

C.在反应(2)中,当有 5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol 电子

D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

11.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如 2Co3O4+6ClF3=

6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. X 是还原产物 B. ClF3 中氯元素为-3 价

C. 反应生成 3mol Cl2  时转移 18 mol 电子 D. Co3O4 在反应中作氧化剂

12.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中,若 K 、Cl 各为 1.5mol,Mg 为 0.5mol, 则 SO4   的物质的量为( )

A.0.1mol B.0.5mol

C.0.15mol D.0.25mol

13.氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发催化剂

生反应:3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( )

A. NaAlH4 中含有离子键和非极性共价键

B.每生成 11. 2 L(标准状况下)H2,转移NA 个电子

C.NaAlH4中氢元素为+1 价,在反应中有 50%的氢被还原

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1

14.某溶液中含有 HCO3 、Na 、Ba 、NO3 4 种离子,若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A.HCO3 B.Na C.Ba D.NO3

15.现有等质量的 X、Y 两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知 X、

Y 在生成物中化合价均为+2 价)。则下列说法中不.正.确.的是

A.生成氢气的质量:X﹥Y

B.相对原子质量:X﹥Y

C.金属活动性:Y﹥X

D.消耗硫酸的质量:X﹥Y

16.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入的铝粉的质量为

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

17.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为( )

 

A.1:1:4 B.1:3:1

C.3:3:8 D.1:1:1

18. 下列离子检验方法和结论相符的一组是 ( )

序号

检验方法

结论

A

人教版部编版五年级上册语文第一单元测试卷

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向一种未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有

2﹣

SO4

B

向一种未知溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变为红色

未知溶液中不含 Fe2+

C

向一种未知溶液中加入盐酸酸化,然后再滴加

AgNO3溶液,有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有Cl﹣

D

向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

不能确定未知溶液中一

2﹣

定含有 CO3

 

二、填空题(本题共4 道大题,共 46 分)

19(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .

①NaCl 晶体 ②液态 SO2 ③液态醋酸 ④汞

⑤BaSO4 固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的 KNO3

(2)将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L.

取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L.

(3)现有 M、N 两种气态化合物,其摩尔质量之比为 2:1,试回答下列问题:

①同温同压下,M、N 气体的密度之比为 

②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N,若两个容器中气体的密度等,则两个容器中的压强之比为 

③将 M、N 两种气体分别溶于水(M、N 与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为 d1 和 d2 ,则两种溶液的物质的量浓度之比为 .

20. .今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH +、Cl-、

Ca2+、Ba2+、CO 2-、SO 2-,现取三份100mL 溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生;

第二份加入足量NaOH 溶液加热后,收集到 0.08mol 气体;

第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66g。

根据上述实验,回答以下问题:

(1)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。

(2)由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

(3)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )

A.该混合物中一定含有K+、NH +、CO 2-、SO 2-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有 NH4、CO3  、SO4  ,可能含有Ca 、 K 、Cl

C.该混合物中一定含有 NH4、CO3  、SO4  ,可能含有K 、Cl

D.该混合物中一定含有 NH4、SO4  ,可能含有Ca 、K 、Cl

21.推断题:A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图

 

根据图示转化关系回答:

(1)写出下列变化的化学方程式.

①A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 .

②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 .

③乙通入过量 CO2 反应的离子方程式 .

(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:

H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式 。

(3) NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液 显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(4) H3PO2 和NaH2PO2 均可将溶液中的Ag 还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为

 (填化学式);

(5) H3PO2 的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4 反应,写出白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式

 。

22.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si 的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

 

 

(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为

 .

式 .

 

 

 

(2)步骤Ⅱ中试剂①是 (填代号).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe 粉 d.KSCN

(3)步骤Ⅲ加入 CuO 的目的是 .

(4)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的 x 值:称取 2.4g 硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为 1.6g.则计算得 x= (计算结果精确到 0.1).

(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu 及其它无毒物质,写出该反应的化学方程

 

参考答案

一、选择题(本题共18 道小题,每小题 3 分,共 54 分)

1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A

10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D

三、填空题(本题共4 道大题,共 46 分)

19.(每空1 分)

(1)④⑦⑧; ①③⑤⑧; ②⑥;

(2)5mol; 0.5;

(3)①2:1; ②1:2; ③d1:2d2;

20.(每空2 分)

(1) NH4 0.8 mol/L

(2) BaCO3 BaSO4; n (CO3  )=0.04mol n(SO4  )=0.02mol

(3)A

21(每空2 分).(1) ①Al+2OH﹣+2H2  O═2AlO2   +3H2↑;

②Al2O3+2OH﹣═2AlO2   +H2O;

③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3   ;

(2)H3PO2 H +H2PO2

(3)正盐,弱碱性。(4)H3PO4

(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

22(每空2分)(1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,

FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O;

(2)b;(3)消耗酸使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去;

(4)4.4

(5)Cu2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O;

人教版部编版五年级上册语文第六单元测试试卷

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