2020高考化学必备知识点梳理:感悟阅卷原则

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2020高考化学必备知识点梳理常见元素及其化合物性质与转化

一、典型元素及其化合物的转化关系

1.氯气及其化合物间的转化关系

2.硫及其化合物间的转化关系

3.氮气及其化合物间的转化关系

4.钠及其化合物间的转化关系

5.铝及其化合物间的转化关系

6.铁及其化合物间的转化关系

二、典型非金属单质的化学性质

强氧化性

以氧化性为主

以还原性为主

Cl2

O2

N2

S

C

Si

O2反应

不反应

放电

加热或点燃

加热或点燃

与氢气反应

点燃或光照反应剧烈

点燃(爆炸)

加热或高温

高温难反应

不反应

与水反应

歧化反应既作氧化剂又作还原剂

不反应

不反应

不反应

高温下反应

不反应

与碱反应

卤素单质与碱反应;硫与热浓碱溶液反应;硅与强碱反应;其他不反应

与酸反应

SC与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应;Cl2O2与还原性酸如H2SH2SO3反应;SiHF能发生反应

三、典型非金属氧化物性质

氧化物

SO2SO3NONO2COCO2SiO2

物理性质

SO2NO2有刺激性气味;

NO2是红棕色气体;

CO2SiO2外均有毒;

SO2易液化,SiO2是坚硬、难熔的固体

类型

SO2SO3CO2SiO2是酸性氧化物,NOCO是不成盐氧化物

化学性质

与水反应

SO2SO3NO2CO2能与水反应

与碱反应

SO2SO3CO2SiO2OH反应生成酸式盐或正盐

氧化性

SO2能氧化H2SNO2能使KI­淀粉试纸变蓝,镁条能在CO2中燃烧,SiO2能被C还原

还原性

SO2具有较强还原性,能被MnO4(-)Fe3HNO3Cl2Br2I2等氧化为SO4(2-)NOO2生成NO2CO是重要的还原剂(能还原CuOFe2O3H2O)

特性

SO2具有漂白性,CONO与血红蛋白结合,SiO2与氢氟酸反应,NO2能自相结合生成N2O4

对环境质量的影响

SO2NONO2CO是大气污染物,SO2NOx酸雨,NONO2光化学烟雾,CO2温室效应

四、典型金属氧化物性质

化学式

Na2O

Na2O2

MgO

Al2O3

FeO

Fe2O3

Fe3O4

分 类

碱性氧化物

过氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

碱性氧化

——

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色粉末

白色固体

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

与水作用

反应生成NaOH

反应生成NaOHO2

与水缓慢反应生成Mg(OH)2

不溶于水,也不与水反应

与酸作用

反应生成钠盐和水

反应生成钠盐、水和氧气

反应生成

镁盐和水

反应生成

铝盐和水

反应生成

亚铁盐和水

2020高考化学必备知识点梳理:高考题型突破策略

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反应生成

铁盐和水

——

氧 化 性

Na2O2外氧化性很弱,通常不能用还原剂还原

可用CCOAl等还原生成单质铁

其它反应

CO2反应生成Na2CO3

CO2生成Na2CO3O2

NH4Cl溶液

与强碱生成偏铝酸盐

与氧化性酸生成铁盐

——

——

五、典型金属氢氧化物性质

化学式

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

颜色状态

色固体

色固体

色胶状沉淀

红褐

沉淀

沉淀

色沉淀

稳定性

稳定加热不分解

较高温度分解成MgOH2O

加热分解成Al2O3H2O

加热分解成Fe2O3H2O

不稳定易被氧化成Fe(OH)3

易分解成CuOH2O

与酸反应

均易与酸反应生成对应的盐,若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化

其他

反应

与盐反应,

Cl2Al

SiAl(OH)3

反应

NH4Cl

溶液反应

与强碱溶液反应

具有

还原性

新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原

六、物质的特殊转化关系

1.交叉型转化

2.三角型转化

七、特征反应

既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质

AlAl2O3Al(OH)3、氨基酸等。

弱酸弱碱盐(NH4)2CO3NH4HCO3(NH4)2SO3NH4HSO3等。注意此时BC均为气体A可能是正盐、也可能是酸式盐。

弱酸的酸式盐:如NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

固体加热后不留残渣的物质

I2NH4Cl(NH4)2CO3NH4HCO3

常温与水反应产生气体的物质

NaKNa2O2

能同碱反应的单质

硫、硅、铝、卤素单质

MnO2参与的化学反应

2H2O2 2H2OO2

2KClO3 2KCl3O2

MnO24HCl() MnCl22H2OCl2

化合物+化合物单质+化合物

化合物+单质化合物+化合物

Cl2+H2O=HCl+HClO   2H2S+3O2=2SO2+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O    3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3

化合物+单质 化合物

2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O22CO2

C+CO22CO

2Na2O+O22Na2O2 2SO2O22SO3

一种物质反应生成三种物质的反应。即:

2KMnO4 K2MnO4MnO2O2

2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2

Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2

NH4HCO3 NH3H2O↑CO2

(NH4)2CO3 2NH3H2O↑CO2

4HNO32H2O↑4NO2O2

两种物质反应生成三种物质

的反应。即:

铵盐与碱反应:如NH4ClCa(OH)2

CuC等与浓H2SO4或硝酸的反应

Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3等与强酸反应。

电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

实验室制取氯气;Cl2NaOH[Ca(OH)2]反应

电解生成三种物质的反应

2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

2CuSO4 +2H2O2CuO2↑+2H2SO4

4AgNO3 +2H2O4AgO2↑+4HNO3

型的反应:

2020高考化学必备知识点梳理:高中化学涉及到的科学家

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