人教版高中化学选修三课件：1.2.2元素周期律
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三四一、原子半径1.影响因素:原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。2.规律:随着电子的能层数增多,电子之间的负电排斥使原子半径逐渐增大;核电荷数越大,原子核对核外电子的引力越大,将使原子半径缩小。电子能层数多的元素原子半径是否一定大于电子能层数少的元素原子半径?答案:不一定,原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定,如碱金属元素的原
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人教版高中化学选修三课件：2.1.2共价键的键参数与等电子原理
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。2.键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3.键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大?答案:不是。比如F—F键的键长短,键能也小。F原子的半径很
