2020初中九年级上册化学 氧气 教案

2020初中九年级上册化学 氧气 教案,氧气,莲山课件.

2020初中九年级上册化学 制取氧气 教案

教学目标

知识要点

课标要求

实验室制取氧气(重点)

了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理

1. 催化剂、催化作用(难点)

了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用;归纳认识催化剂的概念与作用

2. 分解过氧化氢制取氧气

了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理

3. 分解反应(重点)

知道分解反应特点,得出分解反应的概念

4. 氧气的工业制法

知道氧气的工业制法主要是分离液态空气

教学过程

情景导入

“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”,鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。

【主要成分】过氧化氢
【含量规格】15%
【作用与用途】
本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧,用于养殖池塘的增氧,药性温和,使用方便,分解快,无残留,绿色环保。
【用法与用量】
用法:将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量:每亩水深1米用本品100150ml,病情严重可加量使用

我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的?

合作探究

探究点一  催化剂和催化作用

提出问题  过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气,通常还放入二氧化锰,这是为什么呢?

讨论交流  讨论相关原因。了解催化剂和催化作用

探究实验

1实验探究:分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

实验操作

实验装置图

实验现象

推断

实验结论

在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管

带火星的木条不复燃

无氧气放出或只有少量氧气放出

过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解,放出氧气,且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化。

向上述试管中加入少量二氧化锰,将带火星的木条伸入试管

带火星的木条复燃

有氧气放出

待②中试管内不再放出气泡时,重新加入过氧化氢溶液,并将带火星的木条伸入试管。

④待试管中又没有现象发生时,再重复上述操作。

带火星的木条复燃

有氧气放出

 

 

课堂讨论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此反应中起什么作用?

归纳总结

通过以上实验可知:在过氧化氢分解的过程中,二氧化锰好像永远用不完,可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量,会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等,且化学性质不变。

在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识拓展  

催化剂的理解及注意事项:

①催化剂的特点:“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”;包括加快和减慢两个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变;是“化学性质”而不是“性质”。

②催化作用的结果只影响反应速率,并不能增加或减少生成物的质量,生成物的质量只与反应物的质量有关。

③催化剂是参加化学反应的,催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变,但在化学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程,但催化剂不是反应物。

④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中,能够起催化作用;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

⑤催化剂不是万能的,也不是唯一的。对某一反应,可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁等做催化剂。

2020初中九年级上册化学 空气 教案

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探究点二  分解过氧化氢制取氧气

提出问题  如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气?

讨论交流  

阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。

归纳总结

1.反应原理:

 

2.实验装置:

 

3.实验步骤:“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器;②查→检查装置的气密性;③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰);④塞→塞紧双孔胶塞; ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液;(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈,常将长颈漏斗换为分液漏斗,并注意滴加过氧化氢溶液的速率);⑥收→收集气体。

4.注意事项:

⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。

⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液,其下端管口应伸到液面以下,以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。

⑶用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入集气瓶的底部,有利于把里面的空气排干净。

(4)用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡放出不宜立即收集,因为刚开始放出的气体中混有空气,要等气泡连续且均匀地放出时再收集。

知识拓展  

1.检查装置气密性

①注液法:先用弹簧夹将导管口夹住,然后向长颈漏斗中加水,水在长颈漏斗内形成水柱,若移开弹簧夹水流下,说明装置气密性良好。

②注射器法:先将长颈漏斗下端浸入水中,在导管一端连上一注射器,将注射器活塞往里推,长颈漏斗内液面上升,或往外拉动注射器活塞,长颈漏斗下端产生气泡,说明装置的气密性良好。

2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气

反应原理:

1)高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2)氯酸钾  氯化钾+氧气

探究点三  分解反应

提出问题  实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征?

交流讨论  比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。

归纳总结

1.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

2.特点:“一变多”,可表示为:ABA+B

探究点四  氧气的工业制法

提出问题  工业上是如何大量制取氧气的,也是用化学药品反应制取的吗?

交流讨论  阅读教材讨论归纳。

归纳总结

1分离液态空气法

2)原理:利用液态空气中液氮(-196)和液氧(-183)沸点的不同,采用蒸发的方法将二者分离开来。

3过程:

 

知识拓展 实验室制取氧气,有新物质生成,属于化学变化;工业上制取氧气,将空气成分分离,不产生新物质,属于物理变化。

板书设计

课时2  过氧化氢分解制取氧气

一、催化剂和催化作用

二、过氧化氢分解制取氧气

1.反应原理:过氧化氢  + 氧气

2.实验装置:              

3.操作步骤:组、查、装、塞、滴、收            

4.注意事项:

三、分解反应

1.定义:

2.公式:ABA+B     “一变多”

四、工业制法:

1.原理:根据各成分沸点的不同

2.方法:分离液态空气(物理变化)

教学反思

成功之处

本堂课融入生活中的问题,帮助学生了解一些基本常识,并学会勇于面对生活中的实际问题,积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神,贯彻了课改内涵和理念。

不足之处

本堂课内容稍多,可能会托堂,催化剂是本节课的难点,应提前让学生搜集相关的资料。

 

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