2020高考化学必备知识点梳理：感悟阅卷原则
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2020高考化学必备知识点梳理：常见元素及其化合物性质与转化
一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系
二、典型非金属单质的化学性质
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强氧化性 |
以氧化性为主 |
以还原性为主 |
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Cl2 |
O2 |
N2 |
S |
C |
Si |
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与O2反应 |
不反应 |
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放电 |
加热或点燃 |
加热或点燃 |
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与氢气反应 |
点燃或光照反应剧烈 |
点燃(爆炸) |
加热或高温 |
高温难反应 |
不反应 |
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与水反应 |
歧化反应既作氧化剂又作还原剂 |
不反应 |
不反应 |
不反应 |
高温下反应 |
不反应 |
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与碱反应 |
卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 |
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与酸反应 |
S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、H2SO3反应；Si与HF能发生反应 |
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三、典型非金属氧化物性质
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氧化物 |
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2等 |
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物理性质 |
①SO2、NO2有刺激性气味； |
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②NO2是红棕色气体； |
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③除CO2、SiO2外均有毒； |
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④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 |
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类型 |
SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物 |
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化学性质 |
与水反应 |
SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应 |
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与碱反应 |
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐 |
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氧化性 |
SO2能氧化H2S，NO2能使KI淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原 |
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还原性 |
SO2具有较强还原性，能被MnO4(－)、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO4(2－)，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) |
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特性 |
SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4 |
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对环境质量的影响 |
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应 |
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四、典型金属氧化物性质
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化学式 |
Na2O |
Na2O2 |
MgO |
Al2O3 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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分 类 |
碱性氧化物 |
过氧化物 |
碱性氧化物 |
两性氧化物 |
碱性氧化物 |
碱性氧化物 |
—— |
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颜色状态 |
白色固体 |
淡黄色固体 |
白色粉末 |
白色固体 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
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与水作用 |
反应生成NaOH |
反应生成NaOH和O2 |
与水缓慢反应生成Mg(OH)2 |
不溶于水，也不与水反应 |
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与酸作用 |
反应生成钠盐和水 |
反应生成钠盐、水和氧气 |
反应生成 镁盐和水 |
反应生成 铝盐和水 |
反应生成 亚铁盐和水
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反应生成 铁盐和水 |
—— |
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氧 化 性 |
除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原 |
可用C、CO、Al等还原生成单质铁 |
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其它反应 |
与CO2反应生成Na2CO3 |
与CO2生成Na2CO3和O2 |
与NH4Cl溶液 |
与强碱生成偏铝酸盐 |
与氧化性酸生成铁盐 |
—— |
—— |
五、典型金属氢氧化物性质
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化学式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
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颜色状态 |
白色固体 |
白色固体 |
白色胶状沉淀 |
红褐色 沉淀 |
白色 沉淀 |
蓝色沉淀 |
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稳定性 |
稳定加热不分解 |
较高温度分解成MgO和H2O |
加热分解成Al2O3和H2O |
加热分解成Fe2O3和H2O |
不稳定易被氧化成Fe(OH)3 |
易分解成CuO和H2O |
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与酸反应 |
均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化 |
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其他 反应 |
与盐反应， 与Cl2、Al、 Si、Al(OH)3 反应 |
与NH4Cl 溶液反应
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与强碱溶液反应 |
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具有 还原性 |
新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原 |
六、物质的特殊转化关系
1．交叉型转化
2．三角型转化
七、特征反应
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既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
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Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等 |
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固体加热后不留残渣的物质 |
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3 |
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常温与水反应产生气体的物质 |
Na、K、Na2O2 |
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能同碱反应的单质 |
硫、硅、铝、卤素单质 |
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有MnO2参与的化学反应 |
2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
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化合物+化合物→单质+化合物
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化合物+单质→化合物+化合物 |
Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3 |
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化合物+单质→ 化合物
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2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O22CO2 C+CO22CO 2Na2O+O22Na2O2 2SO2＋O22SO3 |
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一种物质反应生成三种物质的反应。即：
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2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO32H2O↑＋4NO2↑＋O2↑ |
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两种物质反应生成三种物质 的反应。即：
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铵盐与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2 |
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Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 |
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Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 |
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电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 |
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实验室制取氯气；Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 |
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电解生成三种物质的反应
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2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2CuSO4 +2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4 4AgNO3 +2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3 |
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型的反应： |
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