新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业9

新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业9,新九年级物理暑假作业,莲山课件.

2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题

     

                    (测试时间:90分钟  满分:100分)

Ⅰ卷(选择题,共44)

一、单项选择题:本题包括22小题,每小题2分,共44分。

1对下列物质分类全部正确的是(  )

纯碱 食盐水 石灰水 NaOH液态氨 KClO3

A.碱①④        B.纯净物③④⑤

C.盐①⑥   D.混合物②⑤

答案:C

解析:①为纯净物,属盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属碱类;⑤为纯净物;属单质;⑥为纯净物,属盐类;故分类正确的为C项。

2除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是(  )

 

物质

杂质

除杂所用试剂和方法

A

KCl溶液

I2

酒精,萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液,过滤

C

Cu

CuO

盐酸,过滤

D

CaCO3

CaO

H2O,过滤

答案:A

解析:酒精与水互溶,不能用作萃取剂,可以改为四氯化碳或苯等。

3为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀

然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解

取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀

根据实验,以下推测不正确的是(  )

A.一定有SO4(2-)

B.一定有CO3(2-)

C.不能确定Cl是否存在

D.不能确定SO4(2-)是否存在

答案:D

解析:中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有SO4(2-)CO3(2-)。在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl,因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

42012年中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是(  )

A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CONON2

CNOO2必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总反应为2NOO24CO催化剂(=====)4CO2N2

答案:D

解析:根据题图可知,在没有催化剂的情况下,NO首先与O2反应生成NO22NOO2===2NO2NO2具有较强的氧化性,CO具有还原性,二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2N22NO24CO催化剂(=====)N24CO2;反应+反应可得催化转化总反应:2NOO24CO催化剂(=====)4CO2N2,在此反应中,NOO2是氧化剂,N2是还原产物,CO2既是氧化产物,又是还原产物,A错误,D正确;N2不是汽车尾气排放的污染物,B错误;NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2C错误。

5下列叙述中正确的是(  )

标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同;

标准状况下,1 g H214 g N2的体积相同;

28 g CO的体积为22.4 L

两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;

同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A①②③         B②⑤⑥

C②③⑥   D④⑤⑥

答案:B

解析:标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,故虽然二者体积相同,但物质的量不相同,错误;同样在中所指的物质不一定是气体,错误;标准状况下,1 g H214 g N2的物质的量均为0.5 mol,故二者体积相同,正确;28 g CO的物质的量是1 mol,但温度、压强不确定,所以不一定是22.4 L错误;同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,正确,故选B

6(下列有关CNS等非金属元素化合物的说法正确的是(  )

ANaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C实验室可用NaOH溶液处理NO2SO2废气

D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

答案:C

解析:NaHCO3(NH4)2CO3受热易分解:2NaHCO3Na2CO3CO2↑+H2O,(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受热难分解,A项错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错误;NO2SO2均可与NaOH反应:2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O,SO22NaOH===Na2SO3H2O,C项正确;稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化,D项错误。

7K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol·L1SO4(2-)的物质的量浓度为0.7 mol·L1,则此溶液中K的物质的量浓度为(  )

A0.1 mol·L1   B0.15 mol·L1

C0.2 mol·L1   D0.25 mol·L1

答案:C

解析:本题应根据电荷守恒来解决,溶液是电中性的,所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,

c(K)×1+c(Al3+)×3=c(SO4(2-))×2,

c(K)+0.4 mol·L1×3=0.7 mol·L1×2,

c(K)=0.2 mol·L1

8V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g,取V/4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO4(2-)的物质的量浓度是(  )

A.9V(125a) mol/L   B.18V(125a) mol/L

C.36V(125a) mol/L   D.54V(125a) mol/L

答案:C

解析:根据电荷守恒c(Al3+)×3=c(SO4(2-))×2,27(a)×3÷1 000(V)c(SO4(2-))×2,c(SO4(2-))=18V(1 000a)当由V/4稀释到4V相当于稀释了16c(SO4(2-))=18V(1 000a)÷16=36V(125a) mol/L

9下列说法正确的是(  )

A.纯水导电性很差,所以水不是电解质

B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质

DNaClHCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电

答案:B

解析:水是电解质,A不正确;除酸、碱、盐是电解质外,部分氧化物也属于电解质,如Na2OCaOC不正确;HCl是电解质,但在熔融状态下不能导电,D不正确。

10下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(  )

A.石灰水中和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾,常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合

D.喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子

答案:A

解析:A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意。B项,HCO3(-)与酸反应产生了CO2气体,发生了离子反应,但CO2逸出,使溶液减轻,不符合题意。C项,SO4(2-)Ba2生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减轻,不符合题意。D项,NaCl与蔗糖不反应。

11下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(  )

ANaNO3(-)AlO2(-)SO4(2-)

BNaAl3NO3(-)SO4(2-)

CKClAlO2(-)CO3(2-)  

DNaMg2ClHCO3(-)

答案:C

解析:在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3D中的Mg2HCO3(-),故先排除BDA中在加入HCl过程中不会产生气体,故A错误;C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

12常温下,在溶液中可发生以下反应:

2Fe2Br2===2Fe32Br2BrCl2===Br22Cl2Fe32I===2Fe2I2

由此判断下列说法错误的是(  )

A.铁元素在反应中均被氧化

B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化

C.氧化性强弱顺序为:Cl2Br2Fe3I2

D.还原性强弱顺序为:IFe2BrCl

答案:A

解析:Fe2作还原剂,在反应中被氧化,Fe3作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应Cl2作氧化剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化,B正确;由反应可知:氧化性:Br2Fe3,还原性:Fe2Br;由反应可知:氧化性:Cl2Br2,还原性:BrCl;由可知:氧化性,Fe3I2,还原性:IFe2,故CD正确。

13ZnFeMgAl四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(  )

AZn   BFe

CAl   DMg

答案:C

解析:方法一:假设法。假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝,则与足量盐酸反应生成H2的质量分别为13(4) g14(5) g6(5) g9(10) g,从以上数据可以看出,只有10 g铝生成H2的质量大于1.0 g,其他三种金属生成氢气的质量均不够1.0 g,因此当两种金属(10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g时,必须含有铝。

方法二:本题可以采用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量=0.5 mol×2(10 g)10 g·mol1ZnFeMgAl的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol128 g·mol112 g·mol19 g·mol1,由于是两种金属组成的混合物,平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间,故混合物中一定含有金属Al

14nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法正确的是(  )

A1 mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2nA

B.常温下,2.7 g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1nA个水分子

C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA

D11.2 L Cl2含有的原子数为nA

答案:B

解析:1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2,转移1 mol电子,A错误;铝与NaOH溶液发生反应:2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H22.7 g(0.1 mol)Al消耗0.1 mol H2OB正确;根据反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.1 mol Fe完全反应生成3(0.4) mol H2C错误;在标准状况下,11. 2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为nA,题中未给出Cl2的状态,D错误。

15某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(  )

黑龙江省哈尔滨市第一中学校2020届高三上学期开学考试化学试题(理科)(pdf,无答案)

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粉末中一定有Na2ONa2O2NaHCO3

粉末中一定不含有Na2CO3NaCl[来源:||]

粉末中一定不含有Na2ONaCl

无法肯定粉末中是否含有Na2CO3NaCl

A①②   B②③   C③④   D①④

答案:D

解析:与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)NaHCO3Na2CO3(产生CO2),气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体,说明XO2CO2组成,原粉末中一定有Na2O2Na2CO3NaHCO3中至少一种。将原粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少,而实际上剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na2OO22Na2O2。综上分析,混合物中一定有Na2ONa2O2NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3NaCl

16使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为(  )

A2:3   B1:1

C4:3   D8;9

答案:D

解析:先由一部分沉淀溶解入手,溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液,则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液,产生氢氧化镁需要2体积溶液,所以镁与铝的物质的量之比为1;1,质量比为;9

17已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是(  )

过量的FeCl2反应

Fe与过量稀硫酸反应

FeCl2溶液中通入少量Cl2

FeFe2O3的混合物溶于盐酸中

Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A.只有          B.只有①③⑤

C.只有①②③   D.全部

答案:B

解析:要使KSCN溶液变红,则一定要产生Fe3Cl2可将Fe转化为Fe3中相当于有HNO3,可将Fe2氧化为Fe3Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3能与Fe反应,若Fe过量,则无Fe3

18下列说法正确的是(  )

ASO2能使FeCl3KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

答案:A

解析:SO2中硫为+4价,具有较强还原性。在水溶液中,SO2可以将氧化剂FeCl3KMnO4等迅速还原而使溶液褪色;SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下,SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下,才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀。

19某混合气体可能有COCO2NH3HClH2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有(  )

AHClCO2H2   BCOH2H2O

CCOH2NH3   DHClCOH2O

答案:A

解析:气体通过澄清石灰水无浑浊,而通过Ba(OH)2溶液有浑浊,则证明原混合气体中一定含HClCO2气体,因HCl与石灰水作用:Ca(OH)22HCl===CaCl22H2O,无沉淀产生;CO2通过Ba(OH)2产生沉淀;Ba(OH)2CO2===BaCO3H2O,因而有HClCO2,则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2

20下列说法中错误的是(  )

A.所有铵盐受热均可分解,产物均有NH3

B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3

CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为NH4(+)OHNH3H2O

DNH4ClNaCl的固体混合物可用加热法分离

答案:A

解析:有的铵盐受热分解产生NH3(NH4Cl);有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)A错误;所有的铵盐都易溶于水,铵盐里除NH4(+)中的N呈-3价外,还可能含有其他价态的N元素(NH4NO3中的N有-3、+5两种价态)B正确;铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同,即加热时生成NH3,不加热时往往生成NH3·H2OC正确;加热时,NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl,从而可实现与NaCl的分离,D正确。

21锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(  )

AXNH3Y是水

BXSO2YNaOH浓溶液

CXCO2Y是稀硫酸

DXHClYNaNO3稀溶液

答案:C

解析:气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。AD项中NH3HCl气体极易溶于水,BSO2NaOH溶液反应(2NaOHSO2===Na2SO3H2O),气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应,气体体积不减少,故C项中压强不减小。

22如图所示,当向试管内通入21 mL O2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO体积为(  )

A6 mL   B12 mL

C16 mL   D18 mL

答案:B

解析:此类题可用NO和O2混合气体溶于水的关系式:4NO+3O22H2O===4HNO3解题。当V(NO) :V(O2)=4:3时,混合气体完全与水反应,无气体剩余;当V(NO) :V(O2)≠4:3时,可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余,且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL,则有4:3=x: (21-x),解得x12。

 

Ⅱ卷(非选择题56)

二、填空题:本题包括5小题,共56分。

23(11)有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。

探究一:这包粗盐中含有什么杂质?

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2MgCl2

现在实验来验证这种推断:取样品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是检验有没有________;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有________

实验证明:这包粗盐中含有的杂质是CaCl2

探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:

称取一定质量的样品;将样品加水溶解,制成粗盐溶液;向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体;称量实验中得到的某种固体。

(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________;它在步骤的操作方法相同,但目的不同,在步骤的目的是_________________,在步骤的目的是______________________________

(3)步骤中加入的试剂是________;步骤中进行的某一操作________________________________________,目的是____________________

(4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B________,你不选择另一种固体的理由是__________________________________________________________________

解析:(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2+,加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2+

(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。

(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2,加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤,除去CaCO3沉淀,在滤液中加入适量的稀盐酸,除去多余的Na2CO3,即得到NaCl溶液,蒸发得到纯净的NaCl固体。

(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液,多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl,所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。

答案:(1)MgCl2CaCl2

(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀,防止液体溅出

(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸,直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)

(4)A 蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的

24(11)ABCD四种可溶性盐,其阳离子分别是NaBa2Cu2Ag中的某一种,阴离子分别是ClSO4(2-)CO3(2-)NO3(-)中的某一种。现做以下实验:将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为:A________B________C________D________

(2)写出下列反应的离子方程式:

AD__________________________________________________;

BD__________________________________________________;

CHCl气体:_____________________________________________

解析:由于这四种盐均可溶,则Ba2+不可能与SO4(2-)CO3(2-)组合,Cu2+不可能与CO3(2-)组合,Ag只能与NO3(-)组合。由实验①可知,B为铜盐(Cu2+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为碳酸盐(CO3(2-)与盐酸反应生成CO2气体),只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2+,它与Cl形成BaCl2,与盐酸不反应,即为D,而铜盐B一定是CuSO4

答案:(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)①AgCl===AgCl↓ ②SO4(2-)Ba2+===BaSO4↓ ③CO3(2-)2H===CO2↑+H2O

25(11)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。

(1)只根据图所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)________

(2)所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为________

与实验相比,实验的优点是(填选项序号)________

A复杂

B安全

C操作简便

D可以做到一套装置同时进行两个对比实验,而不能

(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,

当石灰水过量时,其离子方程式是________[来源:Zxxk.Com]

当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________

解析:(1)Na2CO3NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2,故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3NaHCO3。但等质量的NaHCO3Na2CO3与盐酸反应快,且产生的CO2多,故从实验Ⅱ中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3NaHCO3

(2)NaHCO3受热分解:2NaHCO3Na2CO3H2O+CO2↑,Na2CO3受热不分解。与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。

(3)从实验Ⅳ可以看出,A中温度高,B中温度低,若A中装Na2CO3B中装NaHCO3,在这种情况下,与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊,而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊,更能说明NaHCO3Na2CO3易分解。

(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时,反应物的量不同,生成物不同,若澄清石灰水过量,反应为Ca(OH)2NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,反应为2NaHCO3Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO32H2O,所得溶液中溶质为Na2CO3。检验所得溶液中溶质的阴离子的方法:取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,也可证明溶液中含有CO3(2-)

答案:(1)Ⅱ

(2)2NaHCO3Na2CO3H2O+CO2↑,CO2Ca(OH)2===

CaCO3↓+H2O D

(3)NaHCO3

(4)①HCO3(-)Ca2+OH===CaCO3↓+H2O

②Na2CO3 取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO3(2-)

26(11)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

试回答:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________

(2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是____________________________;装置B中发生反应的离子方程式为_____________

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________________________________

(4)尾气可采用______________溶液吸收。

答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO4(-)2H2O=2Mn2+5SO4(2-)4H

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色

(4)NaOH

27(12)为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了以下实验:

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体,倒置在水槽中。然后,分别缓慢通入适量氧气或氯气,如图所示。一段时间后,AB装置中集气瓶充满溶液,C装置中集气瓶里还有气体。

(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶,假设瓶内液体不扩散。

写出A中总反应的化学方程式:________;该实验对工业上生产硝酸的启示是________

假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol1,集气瓶中溶液的物质的量浓度为________

(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气前后,实验现象变化可能为________________;写出化学方程式:________________

(3)溶液充满集气瓶后,在B水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为____________________;写出所有反应的离子方程式:________________;证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________________

解析(1)①A瓶中发生的反应有:3NO2H2O===2HNO3NO,2NO+O2===2NO2,总反应的化学方程式为:4NO2O22H2O===4HNO3。工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸,为了使原料充分利用,不排放大气污染物NO,应向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空气,使氮的氧化物全部转化成硝酸。②设A装置中集气瓶体积为V L,二氧化氮气体体积为V L,n(NO2)=a L·mol-1(V L)a(V) mol,最后充满液体,硝酸溶液体积为V L,c(HNO3)=V L(mol)a(1) mol·L1(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,通入氧气反应后,生成强酸(硫酸),溶液红色变深。(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸,检验氯离子前要除去SO4(2-)

答案:(1)①4NO2O22H2O===4HNO3;在吸收塔里充入足量空气 a(1) mol·L1(2)红色由浅变深;2SO2O22H2O===2H2SO4(3)出现白色沉淀;Cl2SO22H2O===2ClSO4(2-)4HBa2+SO4(2-)===BaSO4↓;取少量反应后的溶液于试管中,向试管里加入过量的硝酸钡溶液,待沉淀完全后,静置,取上层清液加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明原溶液中含有Cl

 

山东省青岛市2020届高三8月开学考试化学试卷(PDF版)

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