新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业10
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云南省建水县第二中学2019-2020学年上学期开学考试
高三 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B． 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S
C． 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N
D． 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC
2.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是( )
A． H2 B． CO C． C6H12O6 D． C12H22O11
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A． 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B． 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C． 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
4.(2016·江苏，8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·mol－1
A． 反应①中电能转化为化学能
B． 反应②为放热反应
C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D． 反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1
5.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A． 16.7% B． 50% C． 66.7% D． 83.3%
6.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． 在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
7.现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )
A． ①②④⑦ B． ①③④⑥ C． ②④⑥⑦ D． ①④⑥⑦
二、非选择题
8.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填字母)。
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
________________________________________________________________________。
(3)已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是________，试剂X可以是________。
②写出由D生成乙化学方程式：_________________________________________________。
(4)已知：
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
_________________________________________________________________________
(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：
________________________________________________________________________。
9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。
云南省西畴县一中2019-2020学年上学期开学考试 高三化学
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【化学选修：有机化学基础】15分
10.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
11.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是 ．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 ．
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为 ．写出Fe2+Fe3+的离子方程式 ．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗．
【化学选修：物质结构与性质】15分
12.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3＋基态核外电子排布式为________。
(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
图1 FexNy晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化
1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。
(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________________。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_____________________。
(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________________________________，静置，分液。
答案
1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A
8.(1)碳碳双键(或) ac
(2)CH2＝CHCH2CH2COOH
(3)①C6H12O6 Br2/CCl4(或其他合理答案)
②CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr
(4)CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl
(5)
9.(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等
10.(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
11.（1）CO、H2；煤的干馏；
（2）①中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②流化床；CaO（或者CaCO3）；
③吸收塔．
12. A．(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(2)sp2和sp3 9NA
(3)H (4) 乙醇分子间存在氢键 (5)Fe 3CuN
B．(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚
(3)减少1溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业11
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