新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业11
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业11,新九年级物理暑假作业,莲山课件.
云南省西畴县一中2019-2020学年上学期开学考试
高三 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B． 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C． 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D． 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B． ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D． NH3易溶于水，可用作制冷剂
3.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)( )
A． 物质的量之比为1∶1 B． 物质的量之比为1∶2
C． 质量之比为4∶1 D． 质量之比为2∶1
4.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C． c的原子半径是这些元素中最大的
D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5.下列说法中，正确的是( )
①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O ③锌和铁构成原电池时，铁作负极 ④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中
A． ②④ B． ①③ C． ①②③ D． ②③④
6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A． 33% B． 40% C． 50% D． 65%
7.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( )
A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B． NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C． HNO3溶液与KOH溶液混合 D． Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
分卷II
二、必考题部分
8.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填字母)。
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_________。
(3)已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是________，试剂X可以是________。
②写出由D生成乙化学方程式：_________________________________________________。
(4)已知：
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
__________________________________________________________________
(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：______________。
9.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，
B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________，
分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。
10.(四川成都2015调考)A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C________，G________。
(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电器、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是________，涉及的化学方程式为______________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业12
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【化学选做题：有机化学基础】15分
11.反2己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
C
＋A＋
D
已知：RCHO＋R′OH＋R″OH
(1)A的名称是________；B分子中的共面原子数目最多为________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有________种。
(2)D中含氧官能团的名称是________，写出检验该官能团的化学反应方程式：________。
(3)E为有机物，能发生的反应有：________。
a．聚合反应 b．加成反应
c．消去反应 d．取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是_____________________________________。
【化学选做题：物质结构与性质】15分
12.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；
C．________________；D.________________。
(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________________________
(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
答案
1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C
8.(1)碳碳双键(或) ac
(2)CH2＝CHCH2CH2COOH
(3)①C6H12O6 Br2/CCl4(或其他合理答案)
②CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr
(4)CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl
(5)
9.(1) 加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1
(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO和Cr2O NaOH和H2
10.(1)FeCl3 MnO2 (2)铁红
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)品红溶液不褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
11. (1)正丁醛(或丁醛) 9 8 (2)醛基
＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(或＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O)
(3)cd
(4)CH2===CHCH2OCH3、、、
(5)CH3(CH2)4CHO
(6)保护醛基(或其他合理答案)
12.(1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高
(6)分子晶体 bc
云南省砚山县二中2019-2020学年上学期开学考试 高三 化学
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