山东省华侨中学新高一上开学检测物理试题
山东省华侨中学新高一上开学检测物理试题,高一物理开学检测,莲山课件.
云南省砚山县二中2019-2020学年上学期开学考试
高三 化学
=一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A． 明矾净化水 B． 纯碱去油污
C． 食醋除水垢 D． 漂白粉漂白织物
2.实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为( )
A． 672 mL B． 336 mL C． 大于672 mL D． 小于336 mL
3.下列对于硝酸的认识，不正确的是( )
A． 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B． 铜与硝酸的反应属于置换反应
C． 浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D． 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
4.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（ ）
A． 电子式 B． 电子式
C． 有极强的还原性 D． 与NH3所含电子数相同
5.下列叙述错误的是（ ）
A． 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B． 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C． 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D． 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
6.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B． 0～t1，c(Z)在减小
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
7.25℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X–)=1 mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )
A． AY溶液的pH小于7
B． AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C． 稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
D． 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
分卷II
二、必考题
8.Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
(1)下列有机物属于芳香烃的是 (填字母),它与苯的关系是 ,写出苯与溴发生反应的化学方程式 ___________________________________,
预测该芳香烃 (填“能”或“不能”)发生该类反应。
a. b. c.
(2)下列有机物属于羧酸类的是 (填字母)。
a.CH3CHO
b.
(3)下列有机物属于糖类的是 (填字母)。
a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质
Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有 ,互为同素异形体的有 ,互为同系物的有 ,互为同分异构体的有 ,属于同种物质的有 。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和
④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
9.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，
B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________，
分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。
10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
河北省张家口市2019-2020学年高一上学期文化课摸底考试文科综合生物试题Word版含答案
河北省张家口市2019-2020学年高一上学期文化课摸底考试文科综合生物试题Word版含答案 ,河北省,张家口市,高一上生物,入学考试,莲山课件.
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。
【化学选做题：有机化学基础】 15分
11.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。
(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。
(4)G的分子式为________。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
(6)4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__________________(其他试剂任选)。
【化学选做题：物质结构与性质】15分
12.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.D
8.Ⅰ.(1)c 同系物
+Br2+HBr
能 (2)c (3)b
Ⅱ.② ① ③ ⑤⑥ ④
9.(1) 加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1
(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO和Cr2O NaOH和H2
10.(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
11. (1) 三氟甲苯
(2)浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应
(3)
吸收反应产生的HCl，提高反应转化率
(4)C11H11O3N2F3
(5)9
(6)
12.(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)金属键
(4)H3BO3 分子间作用力 (5)g·cm－3
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业12
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业12,新九年级物理暑假作业,莲山课件.
