安徽省合肥市2019-2020学年高二第一次月考化学试卷

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可能用到的相对原子质量:Fe 56

一、单选题(本题共21题,每题2分,共42分)

1化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A铁水打花是一种古老的烟花,操作是“将生铁装进坩泥锅,并化成沸腾的铁汁”,其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐

B在人体内水解酶的作用下,纤维素可以发生反应生成葡萄糖

C《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也,虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低

D华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

2.对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性  B.将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂   D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

3Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H2 2.24L(标况下),向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。混合物中单质Fe的质量为(       )

A5.6g B8.4g C11.2g D16.8g

4.下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

I

II

A

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C

将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液

将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液

D

将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液

将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液

5.2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类,分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值,力争物尽其用,垃圾是放错地方的资源,同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾,无需回收,为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用,应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料,从而生产绿色有机食品和清洁燃料

6下列叙述正确的是(    )

AFe在氯气中燃烧生成FeCl2 B电解氯化钠溶液制取金属单质钠

C将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失

D常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

7.用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,设计了以下两种方案:

先用铁与稀硫酸反应产生氢气,再用氢气还原氧化铜得到单质铜;

先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液,再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的质量(  )

A.一样多    B.①多   C.②多   D.无法判断

8用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是

AAgNO3 BNa2SO4 CCuCl2 DKCl

9如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图,仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相,下列说法错误的是(  )

A气相呈现红棕色,因为其中含有Br2的蒸汽

B溴溶液相中显酸性,主要因为HBr电离出了H

C液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D液溴保存时不可敞口放置,应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

102019年12月以来,我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎,为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA B1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

11.下面有关Na2CO3NaHCO3的性质比较中错误的是(

A.相同浓度溶液的碱性Na2CO3NaHCO3 B.常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3

C.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO3 D.热稳定性:NaHCO3Na2CO3

12.下列关于电池的叙述不正确的是

A.电池充电是放电时的氧化还原反应的逆向进行

B.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放

C.氢氧燃料电池产物为无污染的水,属于环境友好电池       D.燃料电池的能量转化率可达100%

13.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合:

c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH>7):

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

14下列图像正确的是(

A B

C D

15.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

C.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸            D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

16镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法,实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1:1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24,Gd—157),下列说法正确的是

A添加LiF、BaF2的作用是催化剂        B阳极的电极反应式为2F—2e= F2

C当电路中通过0.1mol电子时,生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g

D电解结束后,铝、碳电极质量不变

17能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I═2Fe2++I2+3H2O

B0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3

18某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时,向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液,H3A、H2A、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是(    )

A常温时,0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2~3之间

B常温时,反应A3-+H2O HA2-+OH的平衡常数为K=10c-14

C若b=7,则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解,则所得的溶液的pH一定等于7

D加入NaOH溶液的体积为30mL时,所得溶液中存在有:c(OH)=3c(H3A)+2c(H2A)+c(HA2-)+c(H+)

19不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(  )

序号

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO32

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

A②③④    B②③④⑤    C①③④    D①②③④

20二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A.电解时发生反应的离子方程式为:

NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH

C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

21常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32−、NO3

C的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42

D能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42、HCO3

二、填空题(本题共四题,每空2分):

22(每空2分,共16分)Ⅰ、向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后,再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发):

请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式),其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。

SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:

山西大学附中2019 2020学年高二上学期10月模块诊断 化学试题

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③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:

(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO32的相互转化实NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
储存时,吸收NOx(如NO、NO2)的物质是______。②还原时,在一定条件下发生反应的化学方程式为:

23(每空2分,共12分)我们要持之以恒,建设天蓝、地绿、水清的中国.水处理技术在生活、生产中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.

(1①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a.杀毒灭菌,b.混凝沉淀,c.过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)

a.福尔马林        b.漂白粉           c.氯气       d.臭氧

③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法.已知25℃时Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ 。

(2)金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水.某兴趣小组拟定以下流程,对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式:

②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ;

③活性炭的作用是

24(每空2分,共14分)CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康,破坏环境,对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题:

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH2=-234kJ·mol-1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH3=+179.5kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反应达到平衡时,所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1。

①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为

②若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为 ,经过一段时间后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原,则转移的电子数为 NA

(4)常温下,SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中,充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液,该溶液的pH=5,则该溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”),HSO3的电离常数约为 (用含a的式子表示)。

25过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应,不溶于乙醇,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意,回答相关问题。

I.CaO2晶体的制备:CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是

步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是

Ⅱ.CaO2含量的测定:测定CaO2样品纯度的方法是:称取0.200g样品于锥形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振荡使样品溶解生成过氧化氢,再加入几滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点,消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是 ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是

(4)滴定过程中的离子方程式为 ,样品中CaO2的质量分数为

(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是:

一.选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

B

C

B

D

D

C

B

D

A

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

A

B

A

C

A

C

D

B

B

二、 填空题

22.Ⅰ、Na2CO3NaHCO3 1:1    HCO3 + H+ =CO2↑+H2O

CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O    2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO   5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2

23、 bca        d    2.0×10-4mol•L-1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    玻璃棒    吸附溶液在水中的杂质,并除去水中的异味

24、 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH=-1227.8kJ·mol-1 a=b=c>d    60%    NO2-e+H2O=NO3+2H+ 0.6    >

25CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl    该反应放热,防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发    向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀,待乙醇流尽后,重复操作2~3次    生成的硫酸钙为微溶物,覆盖在样品表面,阻止反应进一步进行    催化作用        45.0%    部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 、部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全

陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二上学期第三次阶段性考试化学试卷(无答案)

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