初二语文专题巩固练习:说明文阅读(含解析)

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化 学 试 题

 

I卷(选择题)

一、单选题(每小题2.5分,共50分)

1.能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是(    )

A. H+    B. OH    C. Al3+    D. HCO3

2.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(  ) 

A.大于10.00 mL   B.小于10.00 mL  

C.等于10.00 mL   D.等于11.00 mL

3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

C. 氨水中加入少量NH4Cl D. 小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

4.室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中粒子的数目减小 B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 D.溶液中不变

5.在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(  )

①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④冰醋酸

A.只有①②     B.只有③④ C.只有②④   D.只有①④

6.下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1)的NH4Cl 溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

 

7.关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY)>c(OH)>c(H+)

C. 若HY能水解,水解方程式为:HY+H2OY2-+H3O+

D. 若HY能电离,电离方程式为:HY+H2OY2-+H3O+

8.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:

 

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050

下列叙述错误的是(  )

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同

9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (    )

A. 常温下,在 pH=7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

B. 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 在 pH=5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)

D. 0.1 mol·L1 的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

10.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH)

B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)

C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:

    c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)

11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是(    )

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

12.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH △H>0,下列叙述正确的是 (    )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C.由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热,Kw增大,pH不变

13.在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c(OH)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为(    ) 

A. a>b     B. a=104b     C. b=104a     D. a=b

14.常温时,以下4种溶液pH最小的是(    )

A. 0.01mol/L醋酸溶液

B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合  

C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

15. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(    )

A. 生成了一种强酸弱碱盐     B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应   D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

16.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(  )

A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c(CN) )

17.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(  )

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

B.热的纯碱溶液去油污效果好

2019-2020学年山西省晋中市平遥中学高三(上)第一次月考化学试卷(9月份)

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C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

18.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(  )

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

19.下列事实不属于盐类水解应用的是(  )

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

20.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)均增大

 

II卷(非选择题)

 

二、填空题(共50分)

21.(1)某温度时,水的离子积KW=1×1013,则该温度_____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×1010 mol/L,则该溶液的pH可能为_____________。

(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:__________________________。

22.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

 

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________。

(2)B为0.1 mol·L1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:____________________________________________。(用离子方程式表示)

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____________,目的是_________________________________________________________________;

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为____________________________________________________。

23.(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度______HSO3的水解程度。(填>、<或=)

(2)物质的量浓度相同的① 氨水;② 氯化铵③ 碳酸氢氨;④ 硫酸氢氨;⑤ 硫酸氨5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是__________________。(用序号从大到小表示)

24.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是_________________ (用离子方程式表示)  ____________________________________,微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________,产生该气体的原因是______________________(用离子方程式和文字叙述),总的离子反应方程式为________________________。 

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(  )

A.NH2D·H2O和D3O+

B.NH3·D2O和HD2O+

C.NH3·HDO和D3O+

D.NH2D·HDO和H2DO+

25.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

 

①____________________________________;

②____________________________________;

③____________________________________。

 26.(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验

编号

HA的物质的量浓度(mol·L1)

NaOH的物质的量浓度(mol·L1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pHa

0.12

0.1

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸?

____________________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_____________。

A.前者大       B.后者大        C.二者相等        D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=                                    _____________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+HB;HBH+B2

回答下列问题:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_____________。

A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L

B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

C.c(OH)=c(H)+c(HB)

D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

 

 

 

初二语文专题巩固练习:名句名篇默写(含解析)

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