初二语文专题巩固练习:古代诗歌鉴赏(含解析)

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7.化学与生产和生活密切相关,下列叙述错误的是(  )

A. BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

8.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.酒精的分子式为CH3CH2OH

B. 有机物的一氯代物有4

C.石蜡油分解产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色

D.丙烯分子中,所有原子共面

9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.标准状况下,22.4L苯中含有NA个苯分子

B.标准状况下,2.24L Cl2分别与足量的铁和铜充分反应,转移的电子总数之比为32

C. IL lmol/L Na2S溶液中,阳离子和阴离子的数目之比为21

D.1.7g H2O2中含有的共价键数为0.15N

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

B

0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0. lmol/L CuSO4溶液

先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀

KspCuOH2MgOH2

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰未呈紫色

原溶液中一定无K+

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后加入新制CuOH2悬浊液,加热

没有砖红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶

元素代号

×

Y

Z

W

原子半径/pm

186

160

75

74

主要化合价

+1

+2

+5+3-3

-2

分析判断下列说法不正确的是(  )

A. Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B. ×、YW的离子半径由小到大的顺序是×

C. ×、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶×>Y

D. ×与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

12.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiCOO3)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖,其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车理离子电池,总反应为FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导离子,下列说法错误的是(  )

A.充电时,铁元素发生还原反应

B.放电时,Li作负极

C.放电时,正极反应为FePO4+Li++e==LiFePO4

D.若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为情性电极),当电解池两极共有4480mL。气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为1.4p

13、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2 H2O也是一元弱碱,25°C时,电离常数Kb=4.0×10-5.现用0. 0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mo/L的甲胺溶液,溶液中cOH)的负对数(pOH) 与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图3所示。下列说法不正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式为,因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中

C.ABCD四点对应的溶液中电离常数相等

D. A点溶液中存在e

26. 15分)草酸()是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质,查阅了有关资料,草酸的部分性质如下表

物质

性质

①易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。

②熔点为189.5°C100°C时开始升华,157°C时开始分解。

③有毒,具有腐蚀性,二元弱酸。

④草酸与浓硫酸混合加热产生CO2COH2O

⑤草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

实验I∶根据图14提供的仪器和试剂,设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2CO (部分夹持仪器和加热装置省略)

(1)仪器a的名称是

(2)各装置的正确连接顺序为(装置可重复使用) AC_ __ __,→__D→尾气处理。

(3)用图中装置C的作用是

(4)连接好装置进行的实验时,要先加热 (填A”“B”“C”“D”“E”或“F”)装置,能证明分解产物中有CO的实验依据是

(5)某同学查阅资料发现,用氯化钯(PdCl2 磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯(Pd) 固体,反应的化学方程式是

实验II∶草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。 在装有搅拌器、分水器的反应瓶中,加入草酸1.4kg 15. 56mol),无水甲醇2. 4kg75mol), 4kg,浓硫酸20mL,搅拌下加热回流共沸脱水20小时,后转移到烧杯中冷却,按如图15所示流程提纯。

(6)①提纯过程中用10%的碳酸钠溶液洗涤的作用是

②流程中纯化的方法为

③产率为 (精确到1%)。

27. 14分)亚硒酸钠(Na2SeO3 为无色晶体, 在空气中稳定,溶于水不溶于醇。图16是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序,请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素,亚硒酸钠中硒的化合价为 ,在周期表中的位置是

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14.pH值调到7~ 14的原因是

(3)操作①的名称是 ;流程图中真空干燥箱的作用是

(4)操作②为_ 、结晶、过滤、洗涤,然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是 (填序号)。

A.稀硫酸 B.氢氧化钠稀溶液 C. D.乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料,在氨氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式∶

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%,搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%,其他损耗忽略不计,试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产 t 精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

28. 14分) 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)有科学家经过研究发现,用CO2H2210~ 290°C, 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230°C,向容器中投入0.5mol CO21.5mol H2.CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ,写出该反应的热化学方程式∶

(2)2L密闭容器中,起始投人4mol CO6mol H2,在一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg),平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知∶ T12)

温度/°C

平衡时CH3OH的物质的量/ mol

化学平衡常数

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①则K1 (填>”“<”或“=”) K2,原因是_

②在T2下,经过10s达到化学平衡状态,则0~ 10sH2的平均速率vH2)为 ,若维持条件不变再向容器中充入COH2CH3OH1lmol,则v_ (填>”“<”或“=”)v

(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ,两边的阴影部分为 ab惰性电极,分别用导线与烧杯的mn惰性电极相连接,工作原理如图17

b极的电极反应式为

②当有0.2mol O2-通过固体电解质时,则烧杯中m处的产物的物质的量为

(4)处理烟气中SO2,也可采用碱液吸收法,已知25°C时,KNH3 H2O)=1.8×10-5 KcpCaSO4)=7.1×10-5.

1步∶用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

2步∶加入石灰水,发生反应

计算第2步中反应的K= (列出计算式即可)。

35. 【化学选修3∶物质结构与性质】 (15分)

碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素,请回答下列问题

初二语文专题巩固练习:辨析并修改病句(含解析)

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(1)铝的基态原子的价电子排布式是

(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加人尿素【CONH22】、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________,分子中σ键和π键的数目之比为 ,醋酸钠中碳原子的杂化类型为

(3) Mg2+Zn2+ 等金属离子与NH3N2H4能形成稳定金属配离子,其中形成的化合物稳定性相对较高的 (填“Mg2+“Zn2+),其原因是__ ;已知氨(NH3)熔点-77.8°C、沸点∶-33.5°C,联氨(N2H4)熔点2°C、沸点∶113. 5°C,解释其熔沸点高低的主要原因∶

(4) 碳溶解在r-Fe中形成的一种间腺固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图22所示,则该物质的化学式为 。若晶体密度为dg cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm (阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。

36. 【化学一一选修5∶有机化学基础】 (15 分)

化合物K是合成治疗心血管疾病药物的中间体,可通过如图23所示途径合成∶

已知 (苯胺易被氧化);

回答下列问题

(1)写出化合物D的名称为 F中的非含氧官能团名称为

(2) 写出BC的反应类型∶ ,化合物G的分子式为

(3) 写出JK反应的化学方程式∶

(4)化合物LE同分异构体,写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式∶

①能与FeCl3溶液反应显紫色

②苯环上有三个取代基,其中一个为—NHCHO

③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

(5) 合成途径中,F转化为G的目的是

(6)参照上述合成路线,以苯和(CH3CO2O为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。

7

8

9

10

11

12

13

A

C

D

B

B

A

D

7. Ba2+可使蛋白质发生变性,对人体有毒,因BaCO3可溶于盐酸,A错误。碳纤维是一种新型无机非金属材料,B正确。“地沟油” 是油脂,油脂在碱性条件下的水解即皂化反应可用来制肥皂,C正确。制玻璃的原料∶石英砂、石灰石、纯碱等∶制水泥的原料∶石灰石和黏土∶制漂白粉的原料∶用右灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉∶因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料,D正确。

8.酒精的分子式为C2H6OA错误。CH3CH3结构对称,含有3H,则一氯代物有3种,B错误。石蜡油分解可生成烯烃,能使酸性高锰酸钾褪色,C正确。丙烯的结构简式为,有一CH3,不可能所有原子共面,D错误。

9.标准状况下,苯不是气态,A错误。标准状况下,2.24LCl2lmol,与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等,都是2NAB错误。Na2S 溶液中S2-易发生水解生成HSOH,S2-数目减少,所以IL 0.1mol/L Na2S溶液中,阳离子和阴离子的数目之比小于21C错误。1.7g H2O20.05molH2O2 的结构为H OOH,所以,1.7g H2O2 中含有的共价键数目为0.15NaD正确。

10.在空气中加热Al可生成氧化铝,氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,A错误。0. lmolL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0. lmolL-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀,说明发生沉淀的转化,则说明CuOH2KspMgOH2的小,B正确。没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子,C错误。用新制CuOH2悬浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时,必须保证溶液呈碱性,而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4作催化剂,要检验葡萄糖的生成,须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性,冷却后再加入新制CuOH2悬浊液,否则在酸性条件下实验不成功,D错误。

11.由表中原子半径及主要化合价可知XYZW分别是NaMgNO∶镁在N2中燃烧生成Mg3N2 A正确。Na+ Mg2+、O2-具有相同电子层结构,则离子半径大小顺序为Mg2++2-B错误。NaOH的碱性比MgOH2的强,C正确。ONa可形成Na2ONa2O2两种常见化合物,两者均为离子化合物,D正确。

12.充电时Fe元素是失电子,化合价升高,发生氧化反应,A错误。由放电时原电池原理知,负极反应为Li 失电子(Li-e==Li+ 发生氧化反应,FePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4,电极反应为FePO4+Li++e==LiFePO4BC正确。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时,气体物质的量为0.2mol,生成氢气物质的量0. 1mol,依据电子守恒和电极反应计算,得

H2         ~    2Li          ~      2e

0. lmol          0.2mol

消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4gD正确。

13. 也是一元弱碱,甲胺在水中的电离不能完全进行,A正确。C点硫酸与甲胺恰好完全反应,溶液中cOH)的负对数,所以 B正确。温度不变,电离常数不变,C正确。A点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺,溶液显碱性,以甲胺的电离为主,cH+OH), D 错误。

26. (除特殊标注外,每空2分,共15分)

(1)圆底烧瓶(1分)

(2) DFEB

(3)除去CO2中的草酸

(4) A 1分)装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊

(5)

(6)①除去硫酸(或硫酸、草酸和甲醇) ②重结晶(1分)③85%

【解析】 (2)为证明草酸的受热分解产物中含有CO2CO,先将混合气体通入无水酒精除去升华出来的草酸,再通入澄清的石灰水检验二氧化碳,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明含有二氧化碳气体,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,再将洗涤后的气体进行干燥,然后将气体再通过红色的氧化铁装置,一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体中含有一氧化碳,所以其排序是ACDFEBD→尾气处理。

(3)根据表格知,草酸100°C时开始升华,且草酸具有酸性,和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水,二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀,所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验,要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气,所以C的作用是除去CO2中的草酸。

(4) 一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸,为防止产生安全事故发生,应先制取气体,用生成的气体除去装置中的氧气,所以应先加热A后加热B∶一氧化碳具有还原性,能还原红色的氧化铁生成铁单质,且生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以反应现象是装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊。

(5)一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯(Pd)粉末,一氧化碳被氧化为CO2,氯化钯中的氯元素变为HCl,反应的化学方程式是PdCl2+CO+H2O==Pd+CO2+2HCl

(6)酯化反应后的混合液体中除了草酸二甲酯外,还有草酸、甲醇、硫酸与水,先水洗除去大部分的硫酸、草酸和甲醇,有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤再除去全部的硫酸、草酸和甲醇,再次用水洗除去残留的碳酸钠,其中每一步的操作都是分液。纯化方法为重结晶。根据题意可知反应中甲醇过量,应用草酸计算,根据方程式可知,15.87mol 的草酸理论上应生成15.87mol草酸二甲酯,草酸二甲酯的质量为15.87mol×118g/mol=1.87×103g,产率=

27. (除特殊标注外,每空2分,共14分)

(1) +4 1分) 第四周期第VIA 1分)

(2)防止亚硒酸钠水解,提高产量

(3)过滤(1分)脱水(1分)

(4)加热浓缩 D

(5) Se+ O2 + 2NaOH==Na2SeO3+ H2O

(6) 1.7

【解析】 (1)考查化合价及周期表和周期律,难度不大。

(2)考查元素周期律及盐类水解。由亚硫酸钠是强碱弱酸盐推出亚硒酸钠也是强碱弱酸盐,在水中会水解。

(3) (4)主要考查化学实验的基本操作,结合题给信息——溶于水不溶于醇,得出答案。

(5)信息方程式的书写,考查守恒观点综合应用。

(6)化工生产中多步计算,有硒元素守恒,找出关系式∶ 1Se~lNa2SeO3,计算得出答案。

28. (除特殊标注外,每空2分,共14分)

(1)

(2)> 1分) 温度升高,nCH3OH)减小, 平衡逆向移动,AH,温度升高K减小。

0.2molLs) (1分)

(3)0.1mol

(4)

【解析】 (1)发生反应∶,已知,0.5mol CO2转化率达80%时放热19.6kJ,即0.5×80%=0.40.4mol CO2放热19.6kJ,计算lmol二氧化碳发生反应放出的热量为49kJ,从而确定△H

(2)①已知∶ T12,根据表格数据,温度升高,nCH3OH)在减小,平衡逆向移动,△H,温度升高K在减小,K1>K2.

②在T2下,经过l0s达到化学平衡状态。根据“三段式”∶

起始(mol 4          6            0

变化(mol 2          4            2

平衡(mol 2          2            2

0~10sH2的平均速率vH2)=4mol+2L+10s -0.2mol/Ls),若再同时增加各物质的量为1molK=1+1×12)=1 Qc=1.5+1.5×1.52, 平衡正向移动,v>v

(3)①如图所示,氧气在电极a0价变为-2价,化合价降低得电子,a为正极,b极中NO变为NO2.氨的化合价由+2价变为+4价,化合价升高失电子,b为负极,电极反应式为

②根据∶ 当有0.2molO2-通过固体电解质时,转移0.4mol电子。原电池正极与电解池阳极相连,a为正极,m为阳极,电解池中,水在阳极失电子,电极反应式为,根据电极式,转移0.4mol电子生成0.1mol O2.

(4)反应的化学平衡常数

35. (除特殊标注外,每空2分,共15分)

I3s23p1(1分)

(2) O>N>C>H 1分) 71 sp3 sp2杂化

(3) Zn2+ 1分) 锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子

联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键

(4) FeC

【解析】

I)铝的价电子排布式为3s23p1

(2)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大,CNO在它们的氢化物中均表现负化合价,说明它们的电负性都比H元素的大,电负性为O>N>C>H;尿素分子的结构式为,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,分子中σ键与π键的数目之比为71∶醋酸钠中甲基中碳原子形成4个σ键、另外碳原子形成3个σ键,均没有孤对电子,杂化轨道数目分别为43. 碳原子的杂化方式分别为sp3sp2杂化。

(3)由于锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子,因此与NH3 N2H4形成的化合物稳定性相对较高的是Zn2+∶ 氨气分子之间、联氨分子之间都形成氢键,但联氨分子之间形成的氢键更多,联氨的熔沸点高于氨气的。

(4) Fe原子处于顶点、面心,碳原子处于体心、棱中心,晶胞中Fe原子数目C原子数目=FeC原子数目之比为11,故化学式为FeC∶晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离,设晶胞中最近的两个碳原子的距离为r pm,则晶胞棱长=r pm,晶胞质量,解得

36. (除特殊标注外,每空2分,共15分)

I)苯甲醚(或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚)氨基(1分)

(2)水解反应(或取代反应) (1分) C9H11NO2

(5)保护氨基,防止合成过程中被氧化

【解析】 DD与浓HNO3、浓H2SO4加热发生取代反应生成EEFeHCl发生还原反应生成F F与(CH3CO2O发生取代反应生成GHHNaBH4发生反应生成1为。问题(4)中,化合物LE的同分异构体,能与FeCl3溶液反应显紫色,说明一定有酚羟基,苯环上有三个取代基,其中一个为NHCHO,苯环上的一氯取代有两种同分异构体,综合分析,化合物L可能是

(5)合成途径中,F转化为G时一NH2发生反应产生一NHCOCH3 后来转化为氨基,目的是保护氨基,防止其在合成过程中被氧化。

陕西省商丹高新学校2020届高三9月月考化学试题(pdf,无答案)

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