江苏省苏州新草桥中学2020届高三10月月考化学试卷(无答案)

江苏省苏州新草桥中学2020届高三10月月考化学试卷(无答案) ,江苏省,苏州,新草桥中学,高三上化学月考,莲山课件.

     

可能用到的相对原子质量: H1  C12  O16  Mg24  Al27  

、选择题本题包括18题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意

1下列有关物质保存的说法正确的组合是 (  )

钠应该密封在煤油中保存;

过氧化钠可以露置在空气中保存;

氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;

硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存。

A①③    B①②③④   

C①③④    D①④

 

2下列装置或操作能达到实验目的的是    

 

 

3下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为:

 

 

 

 

溶    液

加入物质

答案序号

(1)氯化铝溶液

加入过量氨水

 

(2)饱和石灰水

通入过量CO2气体

 

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液

通入过量CO2气体

 

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

逐滴加入稀盐酸

 

(5)MgCl2AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至过量

 

 

A①③②④⑤      B. ③⑤④②①      C. ①②③④⑤      D. ③②④⑤①

 

4下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是    

①NaHCO3    ②Al2O3     ③Al(OH)3    ④(NH4)2CO3      ⑤NaHSO4

A①②③          B②③⑤       C②③         D①②③④

 

5下列解释相关问题或实验的离子方程式正确的是

  ANaClO溶液呈碱性:ClO+H2OHClO+OH

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3+3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H

  C.粗盐提纯中除去Mg2Mg2++2OH=Mg(OH)2

  D.工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu—2e=Cu2+

 

6下列说法不正确的是

A铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加

B常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的△HO

C25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp

D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,的值始终保持增大

 

7在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的是

饱和Na2CO3溶液      ②澄清石灰水      ③Ca(ClO)2溶液  

④CaCl2溶液      ⑤Na2SiO3溶液       ⑥NaAlO2溶液

A.全部      B.除①④      C.除①②③      D①⑤⑥

 

8NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA

B常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

C.标准状况下,22.4 L CH422.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2 NA

D1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

 

9常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.含大量Fe3的溶液中:NH4Mg2ClHS

B.加入AlH2生成的溶液中Cu2NH4ClNO3

C.使酚酞变红的溶液中:KNaAlO2CO32

D小苏打溶液中:KAl3ClSO42

10类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是              

   A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

   BFe3O4可表示为FeO·Fe2O3Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

    CMg能在CO2中燃烧所以Na也能在CO2中燃烧

    DCO2Na2O2反应只生成Na2CO3O2SO2Na2O2反应只生成Na2SO3O2

 

11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(  )

A.该物质属于两性氢氧化物              B.该物质是Al(OH)3Na2CO3的混合物

 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H    D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

 

12镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为(  )

A5.1 g   B10.2 g   C13.6 g   D15.3 g

 

13对于达到平衡的可逆反应:X + YW + Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对XYWZ四种物质状态的描述正确的是

AWZ均为气体,XY中只有一种为气体

BXY均为气体,WZ中只能有一种为气体

CXYWZ中均只有一种为气体

D. XYZW均为气体

 

14下列说法正确的是(   )

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)1×10-a mol/L,若a7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2Oc(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④

C.物质的量浓度相等的H2SNaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS)+c(OH)

DAgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

 

15pH2的两种一元酸xy体积均为100 mL稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则(  

 

Ax为弱酸,VxVy        Bx为强酸,VxVy

Cy为弱酸,VxVy        Dy为强酸,VxVy

 

16下列表达式正确的是

A.热化学反应方程式:NaOHaq+HFaq=NaFaq+H2Ol△H=-57.3kJ·mol1

B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H

C.用电子式表示H2O中化学键形成过程:H2+O→H:O:H

D.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=AlOH3↓+Na2CO3

 

17下列说法正确的是(   

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反应速率

18在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断不正确的是

A.在含Ba(OH)2KOH的混合溶液中缓慢通入CO2 Ba(OH)2KOHK2CO3BaCO3

B.在含NH4Al3H的溶液中逐滴加入KOH溶液:HAl3NH4Al(OH)3

C.在含AlO2OHCO32-的溶液中逐滴加入盐酸:AlO2Al(OH)3OHCO32-

D.在含等物质的量的Fe2+Ag+Cu2+H+的溶液中加入锌粉:Ag+Cu2+H+Fe2+

 

、填空题本题包括4题,共46

1911A—J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,ABCDEF六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

 

 

 

 

山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考化学试卷

山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考化学试卷 ,山西省,太原市实验中学,高三上化学月考,莲山课件.

 

 

 

 

 

1ABCDEF六种物质中所含同一种元素

在周期表中位置               

2)写出检验D溶液中阳离子的方法                               

3)写出反应的离子方程式                                      

4若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH                       

           71分)(填“>”“<”“=”),

用离子方程式表示其原因:                                 

5)若向气体K0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是                         

20(16)ABCD均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)

试回答:

1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A___________1分)(填元素符号)

2)若D是金属,C溶液在储存时应加人少量金属D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

3)若ABC为含同一种金属元素的无机化合物,且三种物质中有一种是白色不溶物.在溶液中AC反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_____________________________________________

4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:MnO4H+O2H2OH2O2Mn2+

写出该氧化还原反应的离子方程式_______________________

溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择__________1分)(选填稀硫酸浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

如反应转移了06mo1电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________

5)一份溶液中可能含有K+Al3+Mg2+Fe2+ H+NH4+ClHCO3 ClOAlO2等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:

 

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示;则该溶液中一定存在的离子是              ,一定不存在的离子是                

 

 

2112分)甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应ICOg)+2H2gCH3OHg)       ΔH1

反应IICO2g)+3H2gCH3OHg+ H2Og)    ΔH2

① 上述反应符合原子经济原则的是            1分)(填“I”“II”)。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I______________热反应(填 1分)

③ 某温度下,将2 mol CO6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分发生反应,达到平衡后,测得c(CO)02 mol/L,则CO的转化率为           ,此时的温度为            (从表中选择)。

2) 已知在常温常压下:

①2CH3OHl)+3O2g)=2CO2g)+4H2Og)    ΔH1 kJ/mol

②2COg+O2g)=2CO2g)     ΔH2 kJ/mol

③H2Og)=H2Ol)    ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OHl+ O2g)= COg+ 2H2Ol)   ΔH               kJ/mol

3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时,实验室利用下图装置模拟该法:

 

① N电极的电极反应式为                      

② 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O7 2‾+       Fe2+ +         [   ]  ═         Cr3++       Fe3++         [   ]

 

227分)1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示
1)计算室温时20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=           
2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是                                                                    

3)下列说法正确的是                     (填相应序号).

A.由图中可知NaOHHA反应的△H0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00Ml

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1,溶液中cH+=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
4)常温下在20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示.回答下列问题:

在同一溶液中,H2CO3HCO3CO32-           (填不能)大量共存

pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为           ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为                             

已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1,当溶液中cHCO3):cCO32-=21时,溶液的pH=            

     

、选择题本题包括18题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

B

D

D

D

C

D

D

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

D

C

B

B

C

B

C

C

、填空题本题包括4题,共46

19111)第四周期第Ⅷ族

2)取少量D溶液,加KSCN溶液,出现红色

32Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2

4)<    NH4++ H2ONH3·H2O+OH

5cNH4+> cSO42-> cH+>cOH

20(161Na

22Fe3++ Fe==3Fe2+

3AlOH3+3H+==Al3++3H2O     AlOH3+ OH== AlO2+2H2O

42MnO4+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8 H2O      稀硫酸   6.72 L

5Al3+H+NH4+Cl            Mg2+Fe2+HCO3ClOAlO2

2112分)1)①Ⅰ   ②   ③80%   250

21/2ΔH1-1/2ΔH2+ΔH3

3O2+4e+4H+=2H2O

Cr2O7 2‾+    6   Fe2+ +    14  [  H+  ]  ═     2   Cr3++   6  Fe3++     7  [  H2O  ]

227分)10.1%

2cA> cNa+> cH+>cOH

3C

4)①不能

    ②HCO3、H2CO3         cNa+> cCl> cHCO3> cH+=cOH

③10

 

 

 

湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试化学(全国I卷)Word版

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