湖北省龙泉中学2021届高三化学8月月考试题(含答案)

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黑龙江省实验中学2021届高三化学8月阶段测试试题含答案

考试时间:90分钟            总分:100分            

相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Zn:65  

Ⅰ卷(选择题  共50分)

一、单项选择题(本题包括25道小题,每题只有一个正确答案,每题2分,满分50分)

1.化学无处不在,下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

A.柳絮飞时花满城                B.朝如青丝暮成雪

C.狐裘不暖锦衾薄                D.春蚕到死丝方尽

2.下列说法正确的是

A.全民战疫进行时,日常生活中我们要注意消毒,消毒用酒精的浓度通常是95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.“滴水石穿,绳锯木断”说明了坚持的重要性,这两个过程中都不包含化学变化

3.下列反应中,属于取代反应的是

①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

③CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②          B.③④           C.①④            D.②③

4.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用,其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C6H8O B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)

5.N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

6.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为

A.1mol/L          B.2.5mol/L         C.5mol/L         D.2mol/L

7.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:

 

下列叙述不正确的是

A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同

D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率

8.下列说法不正确的是

A.利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变

B.放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量

C.放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能

D.放热反应并不意味着不用任何条件就能发生,通常也需要加热或点燃等条件才能发生

9.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于设计成原电池的是

A.2H2O2=2H2O                    B.2CH3OH+3O2=2CO24H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2H2↑              D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

10.用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是

A.Na2SO4           B.H2SO4          C.KOH          D.NaCl

11.在水中加入等物质的量的Ag+Pb2+Na+SO42NO3Cl,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为

A.35.5∶108         B.16∶207           C.8∶1         D.108∶35.5

12.下列有关原电池的说法中,正确的是

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极

B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极

C.在原电池中,负极总会溶解进入溶液导致质量减小

D.在原电池中,正极材料本身都不会得电子

13.关于如图装置的说法中正确的是

A.该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能,属于电解池

B.盐桥的存在使内电路离子流动不畅,因此灯泡忽明忽暗

C.相比于单池单液原电池,该装置电流更持续和稳定

D.盐桥中K+向左侧烧杯移动,因为左侧是负极区

14.一种新型的二次电池锌—空气燃料电池,以KOH溶液为电解液,放电时的总反应为:

2Zn+O24OH2H2O===2Zn(OH)42-。关于该装置的说法正确的是

A.充电时,锌电极接外电源的负极

B.充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn-2e + 4H2O===Zn(OH)42-4H+

D.放电时,电路中每通过4mol电子,则消耗氧气22.4 L

15.如图,甲池的总反应为2CH3OH+3O24KOH===2K2CO36H2O。下列说法不正确的是

 

A.甲池中每消耗2mol CH3OH,电解液中通过12mol电子

B.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

C.反应一段时间后,丙池中会产生白色沉淀且不会溶解

D.反应一段时间后,甲、乙两池pH均减小

16.下列描述中,符合化学原理或生产实际的是

A.电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜

B.科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量

C.铁上镀铜时,铁做阴极,铜做阳极

D.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

17.铁在潮湿的中性环境中生锈的过程中,下列5种变化可能发生的是

① Fe由+2价转化成+3价  ② O2被还原 ③ 产生H2

④ Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O   ⑤ 杂质C被氧化除去

A.①②④                     B.③④           

C.①②③④                   D.①②③④⑤

18.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与

电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述

错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA

19.将下列物质(括号前)的溶液蒸干所得物质(括号内)的对应关系不正确的是

A.NaCl(NaCl) B.AlCl3[Al(OH)3]

C.Na2SO3(Na2SO4)   D.Na2CO3(NaOH)

20.已知Ksp(AgA)=1.56×1010Ksp(AgB)=7.7×1013Ksp(Ag2C)=9.0×1012。某溶液中含有ABC2-的浓度均为0.010 mol·L1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.ABC2-   B.C2-BA

C.BAC2-   D.BC2-A

21.室温时,1 mol·L1HA溶液和1 mol·L1HB溶液,起始时的体积

均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中

正确的是

A.M点溶液中c(A)大于N点溶液中c(B)

B.HA的电离常数约为106

C.浓度均为0.1 mol·L1NaA和HA混合溶液的pH>7

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P=M

22.常温下,用0.10 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法不正确的是(  )

A.图1是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是a>b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为

c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

D.水的电离程度B>D

23.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质,已知:2Cu2+4I===2CuI↓+I2I22S2O3(2-)===S4O6(2-)2I。取m g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是

A.试样在容量瓶中溶解,滴定管选乙

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题(含答案)

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B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由无色变为蓝色时,即达到滴定终点

C.丁图中,滴定前滴定管的读数为a-1.00 mL

D.对装有待测液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,则测得的结果偏大

24.向10mL 1mol·L−1HCOOH溶液中不断滴加1mol·L−1NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。

c(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10−4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

25.常温下,0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4HC2O4(−)C2O4(2−)三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9,忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是

A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:

c(C2O4(2−))>c(H2C2O4)>c(HC2O4(−))

B.已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)=c(OH)+c(C2O4(2−))-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c(C2O4(2−))将减小c(Ca2+)增大

Ⅱ卷(非选择题  共50分)

二、填空题(本题包括2道大题,总分50分)

26.35分)I.已知常温下,0.1mol·L−1HA溶液pH约为3,则:

⑴HA的电离平衡常数约为            0.1mol·L−1HA溶液中HA的电离度约为         

向上述HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液,

若两者体积相等,溶液呈_______性,原因为(离子方程式)                 ,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为                     ,若所得溶液pH=a,则c(Na+)-c(A)=      mol·L−1

若混合溶液呈中性,则加入的NaOH溶液的体积        HA溶液的体积。

若两者以体积比2:1混合,溶液呈_______性,原因为(文字叙述)                          ,此时溶液中各分子、离子浓度由大到小的顺序为                                           

上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是                   

0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液,应选用       作为指示剂,滴定终点的现象为                                     。滴定时所用的锥形瓶中残留少量蒸馏水,则测定的HA浓度会          ,若滴定前碱式滴定管中有气泡,滴定后消失,则测定的HA浓度会          

II. ⑷某种难溶强电解质MA常温下的Ksp=1.4×10—9MCl溶液与NaA溶液混合可形成MA沉淀,现将等体积的MCl溶液与NaA溶液混合,若MCl溶液的浓度为1×104mo1/L ,则生成沉淀所需NaA溶液的最小浓度为            mo1/L。

工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用浓Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入           molNa2CO3。[已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10—10,Ksp(BaCO3)=2.5×10—9]

27.15分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O,其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段。

 

⑴ Zn在元素周期表中位于       区,基态Zn2+的核外电子排布式为             

基态Mn原子中,核外电子占据的原子轨道总数为           ,核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为           形。

⑶有机高聚物中所含的四种元素电负性从大到小的顺序为          ,该有机高聚物单体的结构简式为               ,从电子云的重叠方式来看,单体分子中所含共价键的类型为          

⑷SO4(2−)的空间构型是       ,其中S原子的杂化方式是      

离子晶体R由Zn、S两种元素组成,其晶胞结构如图所示,

晶胞中Zn的配位数为            ,已知其晶胞边长为a cm,则

该晶胞的密度为             g·cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

 

 

参考答案

一、 选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

C

D

B

B

B

C

D

D

C

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

C

A

A

C

A

C

D

C

D

C

D

B

A

二、 填空题

26.(35分,每空2分,最后一空3分)

⑴1.0×10—51%  。

⑵①碱A+H2O HA+ OHc(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),1014a)10a

②小于。

酸,HA的电离程度大于A的水解程度,c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)。

④ ①。

⑶酚酞,溶液由无色变为浅红色,半分钟不褪。不变,偏大。

⑷5.6×10—51.3。

27.(15分,前三问每空1分,后二问每空2分)

⑴ds,[Ar]3d10

⑵15,球。

⑶O>N>C>H,CH2=CHCONH2σ键、π键。

⑷正四面体sp3

⑸4,。

 

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