2020-2021学年高二化学重难点训练:金属的电化学腐蚀与防护
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2020-2021 学年高二化学重难点训练:难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 10*6 分) 1.(2020 天津高考真题)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液,前者的 pH 较大,则 B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶液中 C.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 D.在 溶液中, 【答案】A 【解析】A.HCOONa 和 NaF 的浓度相同,HCOONa 溶液的 pH 较大,说明 HCOO - 的水解程度较大,根据越弱越 水解,因此甲酸的电离平衡常数较小,即 Ka(HCOOH)<Ka(HF),故 A 错误;B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,此时溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,说明溶液中醋酸电离程 度大于水解程度,则醋酸根浓度大于钠离子浓度,则溶液中 c(CH3COO - )>c(Na + )>c(H + )>c(OH - ),故 B 正 确;C.CuS 的溶解度较小,将 CuS 投入到稀硫酸溶液中,CuS 溶解平衡电离出的 S 2− 不足以与 H + 发生反应, 而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体,说明 Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故 C 正确;D.根据溶液中的物料守 恒定律,1 mol∙L −1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol∙L −1 ,即c(S 2− )+c(HS - )+c(H2S)=1 mol∙L −1 ,故 D 正确;综上所述,答案为 A。 2.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12 ,Ksp[MgF2]=7.42×10 -11 ,下列说法正确的是 A.25℃时,饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比,前者的 c(Mg 2+ )大 B.25℃时,在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg 2+ )增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在 20mL0.01mol/L 氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小 D.25℃时,在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 【答案】B 【解析】A. Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12 ,Ksp(MgF2)=7.42×10 -11 由此可知,MgF2的 Ksp比较大,溶解度比较大, 饱和溶液中的镁离子浓度也比较大,故 A 错误;B. 氯化铵固体溶于水后,由于 NH4 + 水解结合氢氧根,使溶 液中氢氧根离子浓度减小,促进 Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移动,这样镁离子浓度就增大了,故 B 正确;C. Ksp是平衡常数的一种,只受温度影响,温度都是 25℃,Ksp不变,故 C 错误;D. Mg(OH)2悬浊液中镁离子浓 度有一定的数值,虽然 MgF2更难溶,但只要加入的氟离子浓度,使[Mg 2+ ]×[F – ] 2 >Ksp(MgF2),实现 Mg(OH)2转 sp sp K MnS K CuS 2 2 n u c M c C 2 2 2 2 n sp u sp c M c S K MnS c C c S K CuS 化为 MgF2,故 D 正确;答案:C。 3.化工生产中含 Cu 2+ 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为 Cu 2+ (aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn 2+ (aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A.CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 B.该反应达到平衡时:c(Cu 2+ )=c(Mn 2+ ) C.往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后,c(Mn 2+ )变大 D.该反应平衡常数:K= 【答案】B 【解析】A 项,工业品 MnCl2溶液中含有 Cu 2+ 、Pb 2+ 等离子,加入过量难溶电解质 MnS,可使 Cu 2+ 、Pb 2+ 等离 子形成沉淀,以制取纯净 MnCl2,原理利用的是沉淀转化的反应关系,沉淀转化的条件是向更难溶的方向进 行,说明生成的 CuS、PbS 溶解性小于 MnS,故 A 项正确;B 项,该反应达到平衡时,铜离子的浓度不一定 等于锰离子的浓度,故 B 项错误;C 项,往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后,平衡向右移动,所以 c(Mn 2 + )变大,故 C 项正确;D 项,该反应平衡常数表达式:K= = ,故 D 项正确。综上所述,本题正确答案为 B。 4.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg 2+ (aq)+2OH - (aq)时,为使 Mg(OH)2固体的量 减少,须加入少量的 A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 【答案】D 【解析】A、加入少量 MgCl2,镁离子的浓度增大,平衡左移,Mg(OH)2固体的量增大,A 不符合题意;B、加 入 NaOH,OH – 的浓度增大,平衡向左移动,Mg(OH)2固体的量增大,B 不符合题意;C、加入少量 Mg2SO4,镁离 子的浓度增大,平衡左移,Mg(OH)2固体的量增大,C 不符合题意;D、加入少量 NaHSO4,其可以电离出 H + 将 Mg(OH)2电离产生的 OH – 中和,OH – 浓度减小,溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的量减少,D 符合题意。答案选 D。 5.常温下,有关物质的溶度积如下,下列有关说法不正确的是( ) 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10 -9 6.82×10 -6 4.68×10 -6 5.60×10 -12 2.80×10 -39 A.常温下,除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质,选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好-12 5.6 10 a 2- 3 -6 6.82 10 a -12 5.6 10 a -6 6.82 10 a -6 4.68 10 b 2- 3 -9 4.96 10 b -6 4.68 10 b -9 4.96 10 b sp -1 2 + 2 – -6 2 2 5.60 (Mg )= = =5.60mol/L (OH ) (10 ) K 10 c c – 3+ -21 sp 3 – -6 3 39 2.80 1 (Fe )= = =2.80 10 mol/L (OH ) (10 ) K 0 c c 2+ 3+ -21 21 c c Mg : Fe =5.60:2.8 10 =2.0 10 -6 -2 4.68 10 1.0 10 -2 2.163 10 mol/L+0.012 =0.01681 mol 5m L 2 /L ol/ 2+ 2 -2 – 2 -6 Q c c c = Ca 0.5 10 OH = 0.016815 =1.4 10 B.常温下,除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质,选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 C.向含有 Mg 2+ 、Fe 3+ 的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时,c(Mg 2+ ):c(Fe 3+ )=2.0×10 -21 D.将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中,刚好达到饱和[c(Ca 2+ )=1.0×10 -2 mol/L],若保持温度不变,向 其中加入 100mL0.012mol/L 的 NaOH,则该溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A.设镁离子的浓度为 a,根据表格中的数据可知当产生 Mg(OH)2沉淀时 c(OHˉ)= mol/L, 当产生碳酸镁沉淀时,c(CO )= mol/L, mol/L< mol/L,所以当镁离子浓 度相同时,氢氧化镁更容易产生沉淀,则除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质,选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果 好,故 A 正确;B.设钙离子离子的浓度为 b,根据表格中的数据可知当产生 Ca(OH)2沉淀时 c(OHˉ)= mol/L,当产生碳酸钙沉淀时,c(CO )= mol/L, mol/L> mol/L,所以当钙离子浓度相同时,碳酸钙更容易沉淀,则除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质,选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好,故 B 错误;C.向含有 Mg 2+ 、Fe 3+ 的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存 且溶液的 pH=8 时, , ,所以 ,C 项正 确;D.将适量的 Ca(OH)2固体溶于 100mL 水中,刚好达到饱和,c(Ca 2+ )=1.0×10 -2 mol/L, c(OH – )= mol/L=2.163×10 -2 mol/L,若保持温度不变,向其中加入 100mL 0.012mol/L 的 NaOH, 混合后,c(Ca 2+ )=0.5×10 -2 mol/L,c(OH – )= ,此时 Ca(OH)2的 离子积 <Ksp[Ca(OH)2],则该溶液变为不饱和溶液,D 项正确;综上所述答案为为 B。 6.以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu 2+ 、Pb 2+ 、Cd 2+ 等金属离子,通过添加过量难溶电解质 MnS, 可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的 MnCl2。 根据上述实验事实,可推知 MnS 具有的相关性质是( )。 2 Mg(OH) s 2NH aq Mg aq 2NH ? 2 4 3 2 H O aq A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS 【答案】C 【解析】添加过量的难溶电解质 MnS 可使 MnCl2溶液中的 Cu 2+ 、Pb 2+ 、Cd 2+ 形成硫化物沉淀,根据沉淀转化 的一般原则,说明 MnS 转化为更难溶的 CuS、PbS、CdS,即 MnS 的溶解度大于 CuS、PbS、CdS;答案选 C。 7.AgCl 悬浊液中存在平衡: .已知常温下, .下列叙述正确的是( ) A.常温下,AgCl 悬浊液中 B.温度不变时,向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末,平衡向左移动,Ksp减小 C.向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) D.常温下将 0.001 溶液与 KCl 溶液等体积混合,无沉淀析出 【答案】A 【解析】A. 常温下,AgCl 悬浊液中 c (C1 – )= c(Ag + )= = =4×10 -5.5 mol/L,故 A 正确;B. 温度不变时,向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末,c (C1 – )增大,抑制氯化银的溶解,但温 度不变,Ksp不变,故 B 错误;C. 向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr),故 C 错误;D. 常温下,将 0.001 mol·L -1 AgNO3溶液与 0.001 mol·L -1 的 KCl 溶液等体积混 合,Qc= c (C1 – )×c(Ag + )=1×10 -6 >Ksp (AgCl)=1.6×10 -10 ,有沉淀析出,故 D 错误;故选 A。 8.探究 Mg(OH)2的溶解平衡时,利用下表三种试剂进行试验,下列说法中不正确的是( ) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1mol/L 1mol/L A.向①中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色说明 Mg(OH)2是一种弱电解质 B.为了使 Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,
2020-2021学年高二化学重难点训练:电解池
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加入过量的 NH4Cl 浓溶液并充分振荡,效果更好 C.①、③混合后发生反应: D.向①中加入②,H + 与 OH – 反应生成 H2O,使 c(OH – )减小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动 【答案】A 【解析】A. 向 Mg(OH)2中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色,只能说明 Mg(OH)2能电离,使溶液呈碱性,但 2 Mg(OH) s 2NH aq Mg aq 2NH ? 2 4 3 2 H O aq 不能判断是部分电离还是完全电离,A 项错误,符合题意;B. Mg(OH)2沉淀电离出来的 OH – 与 NH4Cl 电离出来 的 NH4 + 结合生成 NH3•H2O,使 Mg(OH)2悬浊液溶解的更快,可加入过量的 NH4Cl 浓溶液,B 项正确,不符合题 意;C. NH4 + 结合 Mg(OH)2沉淀电离出来的 OH – 生成 NH3•H2O,所以①、③混合后发生反应: ,C 项正确,不符合题意;D. Mg(OH)2的悬浊 液中存在沉淀的溶解平衡,因此向①中加入②,c(OH – )减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动,D 项正确,不符合 题意;答案选 A。 9.常温下,M n+ (指 Cu 2+ 或 Ag + )的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡 B.在 N 点 Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S) C.P 点:易析出 CuS 沉淀,不易析出 Ag2S 沉淀 D.M 点和 N 点的 c(S 2- )之比为 1×10 -20 【答案】D 【解析】A 选项,N 点 c(S 2- ) = 1×10 -20 mol/L,c(M n+ ) = 1×10 -15 mol/L,M 点 c(S 2- ) = 1×10 -40 mol/L,c(M n+ ) = 1×10 -5 mol/L,如果直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡,那么 M 点 c(S 2- )∙c(M n+ ) = 1×10 -40 ×1×10 -5 =1× 10 -45 ,N 点 c(S 2- )∙c(M n+ ) = 1×10 -20 ×1×10 -15 =1×10 -35 ,M 点和 N 点的 Ksp不相同,故 A 错误;B 选项,在 N 点硫离子浓度相等,金属离子浓度相等,但由于 Ksp的计算表达式不一样,因此 Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故 B 错 误;C 选项,根据 A 分析 MN 曲线为 Ag2S 的沉淀溶解平衡,P 点 Q Ksp(Ag2S),因此不易析出 CuS 沉淀,易析出 Ag2S 沉淀,故 C 错误;D 选项,M 点 c(S 2- ) = 1×10 -40 mol/L,N 点 c(S 2- ) = 1×10 -20 mol/L, 两者的 c(S 2- )之比为 1×10 -20 ,故 D 正确。综上所述,答案为 D。 10.常温下,用 0.100mol•L -1 的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL0.100mol•L -1 AgNO3溶液,以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指 示剂,测得溶液中 pSCN=‒lgc(SCN – )、pAg=‒lgc(Ag + )随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如图所示。已知:Ag + +SCN – ⇌ AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10 -5 。下列说法错误的是( )SCN 3 Fe 6 6 12 K 1.0 10 1.0 10 1.0 10 sp 3 Fe 4 15.00mLNH SCN 0.025 0.100 0.015 0.100 c Ag 0.025mol / L 0.025 0.015 5 2 2 4 4 2 1 2 Ksp Ag SO 1.4 10 c SO 0.0224mol / L (Ag ) (0.025mol?L ) A.滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡后不褪色 B.该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10 -12 C.为防止指示剂失效,溶液应维持酸性 D.当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时,溶液中 c(SO4 2- )=0.14mol•L -1 【答案】D 【解析】A.达到终点后, 与 反应生成血红色物质,故滴定至终点时溶液颜色变为红色,且振荡 后不褪色,故 A 正确; B.由图计算知该温度下 AgSCN 的溶度积常数 ,故 B 正确;C.由于碱性时, 会沉淀,为防止指示剂失效, 溶液应维持酸性,故 C 正确; D.当加入 溶液时,溶液中 ,此时 ,故 D 错误; 二、主观题(共 3 小题,共 40 分) 11.(10 分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 MmAn(s) mM n+ (aq)+nA m- (aq),Ksp= cm (M n+ )· cn (A m- ) 称为溶度积。 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料(25℃): 他们的实验步骤如下: ①往 100mL0.1mol·L -1 的 CaCl2溶液中加入 0.1mol·L -1 的 Na2SO4溶液 100mL 立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体 Na2CO33g,搅拌,静置后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。 ④___________________________。(1)由题中信息知 Ksp越大,表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式__。 (3)设计第③步的目的是什么__。 (4)请补充第④步操作及发生的现象__。 (5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。 【答案】(每空 2 分)(1)大 (2)Na2CO3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+Na2SO4(aq) (3) 洗去沉淀上 附着的 SO4 2- (4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,有气泡产生(5)将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3,易于除去 【解析】(1)Ksp越大,饱和溶液中离子的浓度越大,电解质的溶解度越大; (2)根据表格数据,硫酸钙的 Ksp比碳酸钙大,当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀,其反应方程式为: Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s); (3)上层清液里有 Na2SO4,故应洗去沉淀上附着的 SO4 2− ; (4)因为前面加入了固体 Na2CO3,生成 CaCO3,向沉淀中加入足量的盐酸,如果沉淀完全溶解并放出无色无味 气体,说明该沉淀是碳酸钙,说明 CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙; (5)在实际生活生产中,利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3,再用盐酸溶解除去。 12.(12 分)如下图所示,横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn 2+ 或[Zn(OH)4] 2- 的物质的量浓度的对数. 回答下列问题: (1)往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_______________。 (2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp=____________________。 (3)某废液中含 Zn 2+ ,为提取 Zn 2+ 可以控制溶液中 pH 的范围是__________________。 (4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表: c(HCl)(mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 10 3 c(PbCl2)(mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是________。A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在 0.50 mol/L 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 【答案】(每空 3 分)(1)Zn 2+ +4OH - ===[Zn(OH)4] 2- (2)10 -17 (3)8.0<pH<12.0(4)A、B、C、D 【解析】(1)根据图像可知,往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH)4] 2- ,反应的离子方程式 可表示为 Zn 2+ +4OH - ===[Zn(OH)4] 2- ; (2)根据图中数据 a 点可知,c(Zn 2+ )=10 -3 时 c(OH – )=10 -7 ,溶度积 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn 2+ )×c 2 (OH – )=10 -3 × (10 -7 ) 2 =10 -17 ; (3)根据图像可知,pH 在 8~12 之间时以 Zn(OH)2的形式存在,生成氢氧化锌沉淀可以提取 Zn 2+ ,所以控制溶 液中 pH 的范围是 8.0<pH<12.0; (4)A、根据上表数据,盐酸浓度为 1mol/L 时,PbCl2的溶解度最小,随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶 解度先变小后又变大,故 A 正确;B、PbCl2固体存在沉淀溶解平衡,加少量 Cl – 平衡逆移,氯离子浓度越大, PbCl2的溶解度越小,故 B 正确;C、PbCl2在浓盐酸中溶解度增大,说明生成了配合物,所以 PbCl2能与浓盐 酸反应生成一种难电离的阴离子,故 C 正确;D、PbCl2可与 Cl – 形成配离子,所以 PbCl2固体可溶于饱和食 盐水,故 D 正确。 13.(18 分)以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度: 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10 -4 1.7×10 -6 1.5×10 -4 3.0×10 -9 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如: ①为除去氯化铵中的杂质 Fe 3+ ,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可; ②为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe 3+ ,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可; ③为除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe 2+ ,先将混合物溶于水,加入一定量的 H2O2,将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ,调节溶液 的 pH=a,过滤结晶即可。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe 3+ 、Fe 2+ 都被转化为__________________(填化学式)而除 去。 (2)①中加入的试剂应该选择__________为宜,其原因是______________________________。35 3 5 1 10 10 (3)②中除去 Fe 3+ 所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。 (4)已知 Fe(OH)3的 Ksp=1×10 -35 ;化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于 1×10 -5 mol/L 时,沉淀完 全。方案③中 a 最小值为________________。 (5)下列与方案③相关的叙述中,正确的是___________________________(填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染 B.将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu 2+ 可以大量存在于 pH=a 的溶液中 E.在 pH>a 的溶液中 Fe 3+ 一定不能大量存在 【答案】(每空 3 分)(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质 (3)2Fe 3+ +3Mg(OH)2=3Mg 2+ +2Fe(OH)3 (4)4 (5)ACDE 【解析】(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe 3+ 、Fe 2+ 都被转化为 Fe(OH)3而除去; (2)①为除去氯化铵中的杂质 Fe 3+ ,先将混合物溶于水,为了不引入其它杂质离子,应加氨水使 Fe 3+ 转化 成 Fe(OH)3沉淀而除去,反应的离子方程式为 Fe 3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 + ; (3)②中根据溶解度表可知 Mg(OH)2易转化为 Fe(OH)3,因此在氯化镁溶液中加入足量的 Mg(OH)2可 除去 Fe 3+ ,所发生反应的离子方程式为 2Fe 3+ +3Mg(OH)2=3Mg 2+ +2Fe(OH)3; (4)Fe(OH)3的 Ksp=1×10 -35 mol/L,当铁离子沉淀完全时,c(OH – )= =1×10 -10 mol/L,则 c(H + )=1 ×10 -4 mol/L,pH=4; (5)A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中 H2O2被还原成水,不引进杂质、不产生污染,故 A 正确; B.根据 Fe(OH)2的溶解度大于 Fe(OH)3,形成 Fe(OH)2沉淀 Fe 2+ 沉淀不完全,故 B 错误; C.加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与 H + 反应,H + 反应后,pH 增大,当 pH=4 的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而 Cu 2+ 还没沉淀,而且氢氧化铜或碱式碳酸铜是难溶性固体,不会引入新的杂质,故 C 正确; D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与 H + 反应,H + 反应后,pH 增大,当 pH=4 的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而 Cu 2+ 还没 沉淀,即 Cu 2+ 可以大量存在于 pH=4 的溶液中,故 D 正确; E.在 pH>4 的溶液中 Fe 3+ 全部以 Fe(OH)3完全沉淀,Fe 3+ 一定不能大量存在,故 E 正确; 答案选 ACDE。
部编版六年级语文上册16盼课外阅读题及答案
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