2019学年湖南省郴州市湘南中学九年级（下）期中化学试卷（答案）

2019学年湖南省郴州市湘南中学九年级（下）期中化学试卷（答案）,初三化学月考,湖南,莲山课件.

2019学年云南省红河州元阳三中九年级（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共 21 小题，共 45 分）

1、  某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、碳和金盐不反应，故错误；
B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；
D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误。
故选：C。
根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．
本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．

2、 下列有关金属资源的描述不正确的是（  ）

【 答 案 】

A

【 解析 】

解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故A描述不正确；
B、金属元素主要存在于地壳和海洋中，故B描述正确。
C、铝在空气中易与氧气反应能形成致密的氧化铝保护膜，故C描述正确。
D、回收废旧金属，能防止环境污染，有利于保护环境，故D描述正确。
故选：A。
根据金属资源的分布、含量、保护和金属的性质分析判断有关的说法。
本题主要考查了金属资源的分布、含量、保护和金属的性质，难度不大，注意加强识记。

3、  下列关于生理盐水的说法中，错误的是（  ）

【 答 案 】

D

【 解析 】

解：A、生理盐水是氯化钠溶于水，溶质是氯化钠，溶剂是水，故A正确；
B、溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，故B正确；
C、生理盐水中的氯化钠属于无机盐所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，故C正确；
D、保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，故D错误。
故选：D。
根据溶质溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂，还要根据溶液具有的特点：均一、稳定、混合物来回答本题．
通过回答本题要知道溶质和溶剂的判断方法，了解溶液的特点，由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子．

4、  在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（  ）

【 答 案 】

A

【 解析 】

解：A、碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体；符合条件；故A正确；
B、氢氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；故B不正确；
C、氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；故C不正确；
D、氯化钠与酸不能反应，不符合条件，故D不正确；
故选：A。
根据既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，可判断该物质能与酸反应又能与酸产出气体；分析物质能否与酸反应并放出气体．
本题考查一些物质与酸的反应，正确掌握物质的变化是解决本题的基础．

5、  制造下列物品所使用的材料，不属于有机合成材料的是（  ）

【 答 案 】

B

【 解析 】

解：A、塑料保鲜盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，故选项正确。
C、涤纶服装是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

6、  下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（  ）

【 答 案 】

D

【 解析 】

解：葡萄糖、油脂和蛋白质能给动物生命活动提供能量，观察选项，故选D。
根据已有的知识进行分析，人体所需的六大营养素为水、糖类、油脂、蛋白质、维生素和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质属于供能物质．
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

7、  实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量–溶质质量，所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
D、由溶剂质量=溶液质量–溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

8、  下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物。故选项错误；
B、酱油中含有水、氯化钠、蛋白质等物质，属于混合物。故选项错误；
C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。故选项正确；
D、葡萄酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

9、  下列各组物质中，相互不能发生反应的是（  ）

【 答 案 】

D

【 解析 】

解：A、因氢氧化钠溶液与硝酸溶液相互交换成分能生成水，则能反应，不符合题意，故A错误；
B、因碳酸氢钠溶液与盐酸溶液相互交换成分能生成二氧化碳气体，则能反应，不符合题意，故B错误；
C、因二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，能反应，不符合题意，故C错误；
D、因碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠溶液反应，故D正确；
故选：D。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应．
本题考查物质之间的反应，学生应能利用复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性来解答．盐与盐反应，反应物必须可溶．

10、  在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（  ）

【 答 案 】

D

【 解析 】

解：火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，说明土壤中含有大量的红色物质。
A、氧化铜为黑色固体，所以错误。
B、氧化铝为白色固体，所以错误。
C、四氧化三铁为黑色固体，所以错误。
D、氧化铁为红色固体，所以正确。
故选：D。
根据四个选项提供的物质的颜色来判断土壤中含有的物质种类．
提高信息的提炼，加工和运用能力，这是素质教育的基本要求，也是中考的方向．

11、  有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（  ）

【 答 案 】

B

【 解析 】

解：由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z，
故选：B。
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．

12、  将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（  ）

【 答 案 】

A

【 解析 】

解：
A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B＞C，故A正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确。
故选：A。
根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．

13、  下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、由锌、铁、铜的物理利性质可知，锌、铁、铜均可以导电，故A正确；
B、由锌、铁、铜的化学利性质可知，锌、铁、铜均可以和氧气反应，故B正确；
C、在金属活泼性顺序中，铜位于氢的后面，不能置换稀盐酸中的氢，故C错误；
D、由于铁的活泼性大于铜，所以，铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应，故D正确。
故选：C。
A、根据锌、铁、铜的物理利性质分析；
B、根据锌、铁、铜的化学性质分析；
C、根据金属的活泼性顺序进行分析；
D、根据铁与铜的活泼性进行分析．
本题主要考查了常见金属的性质，难度不大，可以利用所学的知识进行分析解决．

14、  济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：根据题意，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

15、  能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（  ）

【 答 案 】

D

【 解析 】

解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
 A  温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀。所以，A错。
 B 取少量该溶液，降温至10℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出。故B错。
 C 取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出。故C错。
 D 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。所以，该溶液为饱和溶液，故D对。
故选：D。
根据饱和溶液的概念以及确定溶液是否饱和的方法来解答．
此题考查了饱和溶液和不饱和溶液的概念，确定溶液是否饱和的方法，锻炼了学生分析问题的能力．

16、  化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（  ）

【 答 案 】

B

【 解析 】

解：A、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；
B、K₂SO₄是一种钾肥，错误；
C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；
D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；
故选：B。
A、根据合金的性质解答；
B、根据肥料的类别解答；
C、根据物质的类别解答；
D、根据降低水的硬度的方法解答．
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

17、  集中处理废电池的主要目的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：电池的外壳一般由锌制成，废弃后对环境基本无污染，石墨也是如此；而电池中汞、镉和铅等对环境的污染较严重，故要进行回收处理。故选C
普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重．故应进行回收处理．
据统计：一节一号电池烂在地里，能吞噬一平方米土地，并可造成永久性公害．我国是电池生产消费大国，电池的年产量高达140亿节，消费约100亿节，约占世界总量的．因此，对废电池应采取分类的有区别处理、处置方式，其中的含汞、含镉、含铅废电池是应该加以回收的电池类别．

18、  合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%–40%，铁栏杆上刷一层油漆可以防止金属腐蚀，可以保护金属资源，故A正确；
B、工业用水重复利用节约了大量的水，提倡工业用水经处理后重复利用，故B正确；
C、汽车安装尾气净化装置只是为了减少对空气的污染，无法节约石油资源，故C错误；
D、生产一次性筷子需要大量的树木，严禁使用一次性木筷，以保护森林资源。故D正确。
故选：C。
A、根据减少金属的腐蚀，也就减少了金属的浪费进行分析；
B、根据节水措施要考虑减少水的浪费和水的循环利用进行分析；
C、根据汽车安装尾气净化装置主要是为了减少有害气体的排放进行分析；
D、根据生产一次性木筷，需要消耗大量的森林资源分析。
保护金属资源的措施，节约用水、环境的污染和防治等都是近年的考试热点，尤其是环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年中考热点之一。

19、  粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH₄NO₃说法正确的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、NH₄NO₃含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH₄NO₃溶于水吸收大量热，故B错误；
C、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH₄NO₃不能与熟石灰混用，故C正确；
D、NH₄NO₃中氮元素的含量==×100%=×100%=35%，故D错误。
故选：C。
A、含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析；
B、根据常见物质溶于水时的吸放热情况进行分析；
C、根据铵态氮肥的化学性质进行分析；
D、根据物质中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量的总和除以该物质的相对分子质量乘以百分之百进行分析．
本题考查了化肥、物质溶解时吸热放热情况、铵态氮肥的化学性质以及物质中元素质量分数的计算等知识，难度不大．

20、 著名高分子化学家、北大校长周其风写了一首歌，歌名为《化学是我，化学是你》．其中写道：“…你我你我 要温暖漂亮 化学提供 衣装婀娜；你我你我 要吃足喝好 化学提供 营养多多；你我你我 要飞天探地 化学提供 动力几何；即使你我的身心健康 也是化学密码解锁；…”写出了化学对社会进步和人类文明的贡献．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

解：A、合成药物的研发和使用，使得人类以前没法治愈的病症得到了医治，保障了人体健康，故A说法正确；
B、新材料的研制和应用，使人类在生活中使用了很多新材料制品，提高了人们的生活品质，故B说法正确；
C、低碳经济是指尽量减少含碳物质的排放，而化石燃料的直接利用会产生大量的含碳物质，所以并不能促进低碳经济的发展，故C说法错误；
D、化肥能为庄稼提供多种营养元素，化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故D说法正确。
故选：C。
A、根据药物对人类的作用考虑；B、根据新材料研制后的作用考虑；C、根据低碳经济的含义考虑；D、根据化肥对农作物的作用考虑．
解答本题关键是要知道化石燃料中含有碳元素，直接使用会释放出大量的含碳物质．

21、  酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（  ）

【 答 案 】

C

【 解析 】

A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；
C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；
D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

二、填空题（本大题共 4 小题，共 16 分）

22、  我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O；③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为______；
（2）反应②属于基本反应类型中的______反应；
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后______（填“不变”、“升高′“降低”）．

【 答 案 】

Ni+2AgNO₃═Ni（NO₃）₂+2Ag   复分解   降低  

【 解析 】

解：
（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO₃═Ni（NO₃）₂+2Ag；
（2）根据NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O，可知各元素的化合价没变，符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应．
（3）反应③中，反应前镍的化合价是+4，反应后镍的化合价是+2．故Ni的化合价在反应前后降低．
故答案为：
（1）Ni+2AgNO₃═Ni（NO₃）₂+2Ag；（2）复分解；（3）降低．
（1）由题目中的信息可知，镍的活动性在氢前，故能置换出硝酸银中的银；
（2）依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（3）根据“单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零”进行分析．
此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．

23、  铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，______四射，生成一种______色的固体，写出该反应的化学方程式______．

【 答 案 】

火星   黑  

【 解析 】

解：铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该固体是四氧化三铁，反应的方程式是：
故答案为：火星；黑；．
据铁丝在氧气中燃烧的实验现象和生成物的色、态及反应原理分析解答．
明确铁丝燃烧现象，会据反应物、反应条件、生成物书写方程式．

24、  百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）______．

【 答 案 】

【 解析 】

解：百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：．
生铁中含有较多的碳，碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而降低了生铁中的含碳量，当达到一定程度时就变成钢．
解答本题要掌握质量守恒定律的内容，只有这样才能正确的书写化学方程式．

25、(2019·南昌市·其他类型)  水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）如图1实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为______mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是______．
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g．
（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如2图所示．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图3所示的现象．则20℃______t℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是______（填字母序号）．
a．加少量水          b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

【 答 案 】

3   增强水的导电性   450   ＜   c  

【 解析 】

（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故试管1中产生的是氢气的体积为6mL时，试管2中产生的氧气体积约为3ml；
电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠目的是增强水的导电性；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×10%
x=450g
（3）20℃时试管中的甲溶液是饱和溶液且还有未溶解的固体，加少量的水，试管中剩余的甲会继续溶解但可能不全部溶解，故仍可能是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变；加少量甲物质，溶液已经是该温度下的饱和溶液，不会再溶解甲，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；若升温到40℃，其溶解度增大，溶质的质量增大，所以溶质的质量分数变大；温度不变，蒸发溶剂，恢复到20℃，溶质的质量分数不变；加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃，仍是20℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变．
答案：（1）3    增加水的导电性    （2）450     （3）＜c
（1）根据电解水实验现象、和注意事项解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（3）据溶质的质量分数的计算方法结合选项分析解答．
本题主要考查了对电解水实验知识、饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质质量分数的判断，掌握基本对应知识是解题的关键．

三、简答题（本大题共 2 小题，共 11 分）

26、  如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为______色．
（2）B中发生中和反应的化学方程式是______．
（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______．（用化学式表示）
（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）

【 答 案 】

红   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O   只有Na₂SO₄，Na₂SO₄与H₂SO₄   0.8克
设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2           1
 n        0.01mol
【formula error】
n=0.02mol
m=0.02mol×40g/mol=O.8g

【 解析 】

解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：红；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠，所以本题答案为：只有Na₂SO₄，Na₂SO₄与H₂SO₄；
（4）设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2            1
 n        0.01mol
【formula error】
n=0.02mol
m=0.02mol×40g/mol=O.8g
答：该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g．
根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞变红，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠与硫酸反应的物质的量的关系，可以求出反应的氢氧化钠的物质的量，从而求得氢氧化钠的质量．
本题考查了硫酸雨氢氧化钠的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们掌握根据物质的量的有关计算，以便灵活应用．

27、  煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

【 答 案 】

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t 
设理论上可以炼出铁的质量为x

  160                         112
  800t                          x

解：x=560t 
含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1-4%）=583t
答：可炼出含杂质4%的生铁583t．

【 解析 】

由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可．
本题考查含有杂质的物质的计算，学生应学会利用原子守恒的方法来得到关系式，并注意只有纯物质的质量才可代入计算．

四、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）

28、  某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色，写出可能发生该反应的一个化学方程式______．
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是______．
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由______．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是______．

【 答 案 】

蓝   NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O或（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O   硫酸钡   步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验   将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸  

【 解析 】

解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O或（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；故填：蓝；NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O或（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．
（1）根据氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色以及铵态氮肥遇碱放出氨气进行解答；
（2）根据硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵以及步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验进行解答．
解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．

五、探究题（本大题共 2 小题，共 20 分）

29、 某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是______。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是______、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有______（填标号）。
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

【 答 案 】

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   使样品中的锌完全反应   过滤   乙   AC  

【 解析 】

解：
（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；
（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；
（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；
（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  使样品中的锌完全反应；
（2）过滤；
（3）乙
（4）AC
（1）根据方程式的写法考虑并且使锌完全参加反应；
（2）根据从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜考虑；
（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数；
（4）根据实验过程中可能出现的错误操作考虑
本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

30、 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：______；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：______。
[结论]______。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是______（写一组即可）。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂______，产生相应的现象，其化学方程式为______。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是______。

【 答 案 】

溶液不变色   溶液由无色变为红色   NaOH溶液中是OH^–使无色酚酞溶液变为红色   CO₂和NaOH溶液（合理均可）   盐酸   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   不能   因上述实验只能验证气体可能是CO₂，而不能确定是何碱液  

【 解析 】

解：实验一：（1）蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞试液变红。
（2）用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；
（3）用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH^–使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO₂，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
故答案为：实验一：（2）溶液不变色；（3）溶液由无色变为红色；NaOH溶液中是OH^–使无色酚酞溶液变为红色；
实验二：CO₂和NaOH溶液（合理均可）；盐酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；不能，因上述实验只能验证气体可能是CO₂，而不能确定是何碱液。
实验一：根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH^–，设计实验时要排除水分子和Na⁺的干扰。
实验二：塑料瓶变瘪说明塑料瓶中的压强减小从而小于外界大气压，可能是气体溶于液体或气体与液体反应后，瓶中气体的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；据此进行分析解答。
本题难度不大，有关碱的化学性质的实验探究是中考考查的热点，熟练掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

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人教版高一下必修二《2.2化学能与电能》同步练习（答案）

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