人教版高一下必修二《2.2化学能与电能》同步练习（答案）
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信宜中学高一级线上段考化学科试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2,SO2,从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨
2. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A． 制取 NH3 B． 干燥 NH3
C． 收集 NH3 D． 处理尾气
3.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
4.下列叙述不正确的是（ ）
A. NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 HNO3 被还原 NO
C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气
5．下列元素中不属于短周期元素的是( )
A．H B．O C．S D．K
6.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
7．下列递变规律正确的是( )
A. HNO3、H3PO4、H2SO4 的酸性依次增强
B. P、S、Cl 元素的最高正价依次降低
C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D. Na、Mg、Al 的金属性依次减弱
8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z 原子
的最外层电子数之和为 21,下列说法中不正确的是
A．原子半径：X>Y>W
B．简单阴离子的还原性:Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：W>Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y
9．已知 X＋结构示意图如图所示 ，则 X 在元素周期表中的位置是( )
A．第二周期 0 族 B．第四周期ⅠA 族
C．第三周期ⅠA 族 D．第三周期ⅦA 族
10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOH B．Na2S C．MgCl2 D．N
11．下列表示物质的化学用语正确的是( )
A．8 个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF 的电子式：H＋[ ]－
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CO2 的结构式：O=C=O
12．如图所示为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为四种短周期元素。Z 元素原子核外 K 层与 M 层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4
B．Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为 X
D．X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
13．下列化学用语表达正确的是( )
A．NH3 的电子式：
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
C．水的电子式：
D．Na2O2 的电子式：
14．下列说法正确的是（ ）
A．由分子构成的物质，均存在共价键
B．相同条件下，H2O 比 H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键
C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键
15．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O
二、单项选择题：本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
3
A．原子半径：Z>Y>X
高一化学下学期期末复习备考之期末精准复习题（答案）
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B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
17、将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是( )
A. 气体 Cl2 溶液 FeCl2
B. 气体 CO2 溶液 CaCl2
C. 气体 SO2 溶液 Ba(NO3)2
D. 气体 NO2 溶液 FeSO4
18、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
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A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
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该溶液中一定含有 2- SO4 |
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B |
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向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品 红溶液褪色 |
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该溶液一定含有 SO32-
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C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2
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D |
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将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸 性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 |
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说明酸性：H2SO3＞ H2CO3 |
A．A B．B C．C D．D
19．在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol.L-1，H2SO4 物质的量浓度为
0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度为 ( )
A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算
20．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层
电子结构，则下列有关说法不正确的是( )
4
A．NH5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物
B．1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数)
C．NH5 的电子式为
D．A 与水反应的化学方程式为 NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
三、非选择题：包括第 21 题~第 23 题 3 个大题，共 40 分。
21．（12 分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，
化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。
22．（14 分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、
F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E.烧碱
5
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B___D____E_____
Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
________________________；装置 C 内出现浓厚的白烟(该物质化学式为_________。
(5)若从装置 C 和 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理_______________。
23. （14 分）某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
(1) 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
(2)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________
气体，依据是________________________________。
(4)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(5)某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原
因：_________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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2019年陕西省西安市高二化学选修5期末测考试测试题（答案）
2019年陕西省西安市高二化学选修5期末测考试测试题（答案）,高二化学期末,陕西,莲山课件.
