四川省泸州市2022届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题解析版

四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题解析版

高三下学期第三次联考理科综合化学试题一、单选题1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是(  )A.“蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B.“梨花院落溶溶月,柳絮池塘淡淡风”,句中柳絮的主要

高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空

简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)
简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)
简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)
简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)
简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)
简介:高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  )A.部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B.日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C.开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2.中药莪术有行气破血,消积止痛之功效,莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是(  )A.莪术二醇的分子式为C15H26O2B.莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.光照下足量甲烷使1molCl2完全反应,有机物中Cl原子数为NAB.含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC.lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD.FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L,混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4.2020年12月17日凌晨,嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素,其原子序数依次增大。X与Z同主族,Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大,淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(  )A.简单氢化物热稳定性:X>Z,且都比NH3弱B.最高价氧化物的熔点:M>Z>XC.与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D.含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5.下列物质的除杂实验中,不能实现除杂目的的是(  )选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡,分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液,过滤,洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合,蒸馏A.AB.BC.CD.D6.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化,引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是(  )A.直流电源为铅蓄电池时,Pb极连接Y电极B.电势:X极高于Y极C.当产生14gN2时,有6molH+跨膜而过D.阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7.常温下,用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液,溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是(  )下列叙述错误的是 A.曲线①代表δ(M+),曲线③代表δ(MOH)B.=1.0×10-5.1C.点a溶液中c(M+)+c(MOH)>2c(Cl-)D.图中V1>12.5mL二、非选择题8.化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀,某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究。已知:Cu(OH)2分解温度为80°C;Cu2O为红色。回答下列相关问题:(1)[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH,搅拌加热至80~90°C,观察到的现象是  ;采用如图装置抽滤,打开水龙头,可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀,快速过滤的原理是  。(2)将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液,则酸性H2C2O4  H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中,50°C的水浴加热充分反应,过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为  。(4)[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示,装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为:连接装置→  (用数字编号回答)a.检查装置气密性;b.加热两处酒精灯;c.熄灭两处酒精灯:d.通氮气;e.停止通氮气;f.装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e(5)D中盛放的试剂是  ,将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右,观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,E中黑色固体变为红色,由此可判断分解产生的气体产物为  。充分分解后冷却,观察到A中固体未见黑色物质,取少量固体于试管中,滴加足量稀硫酸振荡,有气体产生,溶液变蓝,静置仍有红色固体,由此判断试管A中固体成分为  (将可能情况全部列出)。9.硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料,易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:已知:①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下:温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下,0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题: (1)分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的  元素;常温下Ksp[Mn(OH)2]=  。(2)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为  。(3)“除铜”反应的离子方程式为  。(4)“系列操作”包括:蒸发结晶、  、洗涤;反应后“冰水浴”的目的是  。(5)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量:准确称取所得产品wg溶于水配成溶液,滴加氨水调pH至7~8,加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应,过滤掉MnO2,将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液,取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定,重复实验3次,平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是  ,产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为  (用相应字母表示)。10.水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0(简称WGS),在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位:kJ/mol)如下表,其中*表示催化剂表面活性位,X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170(1)其他条件一定时,决定WGS反应速率的基元反应为  (填编号),基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH=  kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=  kJ/mol。(2)在进气比[n(CO):n(H2 O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同,也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO,在D点温度下,经过6min达到平衡,则该过程的平均反应速率v(H2O)=  mol/(L·min),此时的平衡常数Kc=  。②平衡从图中B点移动到A点,应改变的条件是  ,理由为  。③连接图中的点成线,表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO):n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD,通过计算分析:TA  TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11.富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究,纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有  个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排布式为  。(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在,它与乙二胺(,简写为en)反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为  ,分子中电负性最大的元素是  ;②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以  键结合在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变?  (填“是”或“否”);③沸点:乙二胺(116°C)<乙二醇(197°C),其原因是:  。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为  。②设NA为阿伏加德罗常数的值,TiO2的摩尔质量为80g/mol,则TiO2晶胞的密度为  g·cm-3(列出计算表达式)12.盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂,其合成路线如下:已知:(1)C中官能团的名称是  。(2)A→B,C→D的反应类型依次为  、  。(3)M的结构简式为  。(4)含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团,K可能的结构有  种,其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2:2:2:1的结构简式为  。 (5)资料表明,苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程,写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)  。 答案解析部分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】(1)产生蓝色沉淀,加热变黑,溶液由蓝色逐渐变为无色;水龙头冲水排气,使瓶内压强小于外界大气压,形成压强差加快抽滤速度(2)大于(3)CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O(4)②(5)浓H2SO4;CO、CO2、H2O;K2CO3、Cu2O;K2CO3、Cu、Cu2O9.【答案】(1)硅和铁;(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(3)S2-+Cu2+=CuS(4)过滤;增大硫酸锰的溶解度(5)溶液由紫色变为微红色,半分钟不退去;10.【答案】(1)②;-166;-55(2)0.1;;降低温度;该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,一氧化碳的转化率增大;大于11.【答案】(1)3;1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)4;N;配位;否;氧元素的电负性大于氮,所以乙二醇中的氢键更稳定,沸点也比乙二胺要高(3)4;12.【答案】(1)硝基、氯原子(2)硝化反应(取代反应);还原反应 (3)(4)13;(5)