辽宁师大附中2019-2020高二化学4月线上检测试题(Word版带答案)

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南充市白塔中学高二(下)5月月考

化学试题

      满分:100分 考试时间:90分钟

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷(60分)

一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)

1、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )

A. 水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

B. 温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小

C. 4 ℃时,纯水的pH=7

D. 向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小

2、下列物质在水溶液中不发生水解的是(  )

A. NaF                         B. NaHS                     C. NaNO3                           D. NaClO

3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是(  )

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                      B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变              D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

4、下列溶液一定呈中性的是(  )

A. pH=7的溶液                                             B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C. 使酚酞溶液呈无色的溶液                   D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. pH=1的溶液中: Fe2+Na+

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:  Ca2+、Cl-、HK+

C. 使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Cl-Al 3+

D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-SCN-

6、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 (  )

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈     ②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液         ⑧用泡沫灭火器灭火

A. ①③⑥⑦⑧           B. ①②④⑤⑧     C. ③④⑤⑦⑧      D. ②③④⑤⑥

7、对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(  )

A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C. 加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低

D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)    

8、已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A==H+ + HA— ,HA— H+ + A2— ,下列有关该酸及盐的说法正确的是  (  )

A. 0.1mol/LH2A溶液pH=1             B. H2A为强酸

C. NaHA溶液呈酸性的原因是:HA—+H2O  H2A+ OH _

D. Na2A在溶液中不水解,溶液呈中性

9、室温下,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下

弱电解质    电离常数(Ka)

HClO    Ka=4.7×10-8

H2CO3    Ka1=4.2×10-7    Ka2=5.6×10-11

H2SO3    Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是(      )

A. SO32- 、HCO3_             B. ClO – 、HCO3_           C. HSO3- 、CO32_            D.  HClO 、HCO3_

10、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO-3

C.泡沫灭火器的反应原理:3HCO3_+Al3+=== Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:

5SO32-+6H++2MnO-4===5SO2-4+2Mn4++3H2O

11、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 (  )

A.32 g Cu与1 mol S反应转移NA 个电子

B. 标准状况下,11.2 L的SO3中含1.5 NA个氧原子

C. 1 L 0.1 mol/L 的NaHS溶液中,所含S2-、HS- 和H2S数目共为0.1 NA

D.常温常压下,100 g 46%的乙醇水溶液中含O-H 键总数目为 NA  

12、下列有关实验操作的说法中错误的是(  )

A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.  滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面

C. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

D. 称量时,称量物放置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

13、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 (  )

 

A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极,电极反应式为 6H2O+6e-===6OH-+3H2↑

C. ③中Fe作负极,电极反应式为 Fe-2e-===Fe2+

D. ④中Cu作正极,电极反应式为 2H++2e-===H2↑

14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是 (  )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O

15、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-===2CO2-3+6H2O。则下列说法正确的是(  )

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+

C.由于CO2-3水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大

D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

16、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(  )

 

A.铁是阳极,电极反应为 Fe-6e-+4H2O = FeO2-4+ 8H+

B.电解时电子的流动方向:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜, 则电解结束后左侧溶液中含有FeO2-4

D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

17、工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

 

A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的H2SO4溶液

B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2

C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-===Fe3+

D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

18、已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是( )

编号    ①    ②    ③

pH    10    4    4

溶液    NaOH溶液    CH3COOH溶液    HF溶液

A. ②③混合后: c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 中和相同体积的②③,需消耗相同体积的①

C. ①②等体积混合后: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向②中加入NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动

19、常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(  )

A. 加热HA溶液时,溶液酸性增强

B. 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A-),则2
C. 某浓度的NaA溶液的pH=d,

江西省宜春市宜丰中学2019-2020高二化学下学期开学试题(Word版带答案)

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则其中由水电离出的c(OH-)=·L-1
D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
20、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。CdS是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(      )                         A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:  Ksp(m)=Ksp(n) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

第Ⅱ卷(40分)
二、非选择题(本题包括4小题,共40分。8、9班同学做24(B),其余同学做24(A))
21、(10分) 如图当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂。回答:
(1)甲、乙分别是什么装置                 、                       
(2)A电极材料为             ,B电极上的电极反应为:                                      
(3)请解释a处变蓝的原因:                                                                                          
(4)已知乙中溶液体积为100mL,当B上析出0.32g红色物质时,此时乙中溶液的pH=               (不考虑溶液体积的变化,温度为室温。)
22、(10分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
 
    Ca2+    Mg2+    Fe3+
开始沉淀时的pH    11.9    9.1    1.9
完全沉淀时的pH    13.9    11.1    3.2
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是          。
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的  。
A.烧杯      B.容量瓶              C.玻璃棒         D.滴定管
(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去     (填离子符号),滤渣Ⅱ中含                 (填化学式)。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知: 2CrO42 _+2H+    Cr2O72 _+2H2O       Ba2+ + CrO42 _==BaCrO4↓
步骤Ⅰ: 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ: 移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为    mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将    (填“偏大”或“偏小”)。
23、(10分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
 
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
 
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。加入H2O2时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
24(A)、[除8、9班之外同学必答题   选修3:物质结构与性质  10分]
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是         。
A.     B.         C.         D.
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是              、               。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是                (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物    Li2O    MgO    P4O6    SO2
熔点/°C    1570    2800    23.8    −75.5
解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因                                                                                                
(4)金刚石的晶胞如图,
若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)
①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式            
②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________
○3立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简,阿伏加德罗常数为NA)

24(B)、[8、9班同学必答题    选修5:有机化学基础](10分)
化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
 
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是                 
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳                           
(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
                                                                                   (不考虑立体异构,只需写出3个)
(4)反应④所需的试剂和条件是                                        
(5)⑤的反应类型是                                                        
(6)写出F到G的反应方程式
                                                                                                           、
                                                                                                            
 

 

5月月考化学参考答案
选择题(每小题3分,共60分 )
1-5  A C C B C    6-10  B A B C C   11-15  C B B C D  16-20 C B B B B
21、(10分)
(1)原电池(1分) 电解池或电解槽(1分)
(2) Zn(2分)   Cu2+ + 2e_ =Cu  (2分)
(3)a端为电解池的阴极,水电离出的H+放电,使水电离平衡右移,溶液中c(OH_)>c(H+)呈碱性,使石蕊试液变蓝。(2分)
(4)13 (2分)
22、(10分)
(1)增大接触面积从而使反应速率增大,同时提高浸出率。(1分) 
(2)AC(2分,选的一个得1分,有错不得分)
(3)Fe3+ (1分)    Mg(OH)2、Ca(OH)2 (2分)
 
23、(10分)
(1)碱煮水洗(1分)
(2)加快反应  (1分)  热水浴 (1分)   C(1分)
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分) 防止Fe3+水解(1分)
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(2分)
(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O (2分)
24(A)(10分)
(1)A (1分)
(2)sp3   sp3   Cu2+    (3分 每空1分)
(3)MgO为离子晶体,P4O6分子晶体。(2分)
(4)  ○1SiC  (1分)  ○2 C(金刚石)>SiC>Si        (1分)
    ○3           (2分)
24(B)(10分)
(1)羟基(1分)        (2) (1分)
(3) (3分,写对一个得1分,共3分)
(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热  (1分)
(5)取代反应  (1分)
(6)  (2分)   (1分)

江西省湘东中学2019-2020高二化学下学期第二次阶段试题(Word版带答案)

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