广东省深圳市第二高级中学2019-2020高一化学下学期第四学段试题(Word版含答案)

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三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考

化学科试题

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  O 16  Al 27  Si 28  Cu 64  Zn 65  

第Ι卷(选择题,共60分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是

A.海上风力发电

B.“深海勇士”号潜水器的新型锂电池

C.北斗导航卫星的太阳能电池板

D.“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机

2. 下列化学用语表达正确的是

A.中子数为8的氮原子:87N

B.HF的电子式:

C.35Cl-结构示意图为  

D.HClO的结构式:H—Cl—O

3. 下列离子方程式正确的是

A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑

B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

C.碳酸钠溶液中通入过量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合:

SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项    a中物质    b中物质    c中收集的气体    d中物质    

A    浓氨水    CaO    NH3    H2O    

B    浓硫酸    Na2SO3    SO2    NaOH溶液    

C    稀硝酸    Cu    NO2    H2O    

D    浓盐酸    MnO2    Cl2    NaOH溶液    

5. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可用作LED的基质材料,通过等离子法由SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下:3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NA

B. 标准状况下,4. 48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2 NA

C. NA个NH3分子溶于1 L的水,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 当生成l mol Si3N4时,转移电子数目为6NA

6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表,其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

W            X

    Y    Z    

A.原子半径:Z>Y>W>X

B.最高化合价:X>Z>Y>W

C.简单氢化物的热稳定性:X>Z>Y

D.单质W投入Z的最高价含氧酸中,剧烈反应产生两种无色气体

7. 下列关系不正确的是

A.离子半径:         B.非金属性:I>Br> Cl

C.原子半径:Na > P> O > F                D.金属性:Rb>K>Mg>Al

8. 实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气,要加快该反应的速率,采取措施错误的是

A.加入2 mol/L的硫酸                 B.加入少量CuSO4

C.适当加热                          D.加入NaHSO4固体

9. 已知:100 kPa,1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ;1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4 kJ,下列说法错误的是

A.石墨比金刚石稳定

B.石墨与金刚石互为同素异形体

C.相同质量的石墨比金刚石总能量高

D.100 kPa,1 mol  CO2(g)完全分解为石墨和O2(g) 吸热393.5 kJ

10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是

     

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

11.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化:

4NH3+5O2 4NO+6H2O

这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下列说法中错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率

B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率

C.升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NH3的转化率为最大值时,该反应达到平衡状态

12. 根据元素周期表和元素周期律推断,下列说法正确的是

A.Cl2的氧化性比Br2弱            B.硼原子失电子能力比铝强

C.磷酸的酸性比砷酸强            D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

13.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:

2FeSO4    Fe2O3+SO2↑+SO3↑

如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,下列表述正确的是

A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀        B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出  

C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出   D.有SO2和SO3两种气体同时逸出 

14.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素,原点o为氢元素)。下列说法中错误的是

A.  直线相连的元素处于同族

B.  B元素是图中金属性最强的元素

C.  离o点越远的元素原子半径越大

D.  A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

15.某化合物的结构如下图所示,W、X、Y均为短周期元素,W+离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素,Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是

A.该化合物是强还原剂

B.Y-与Li+具有相同的电子层结构

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半径大小关系为:W>X>Y

16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的

编号    X    Y    Z    装置

A    Zn    Cu    稀硫酸    

B    Ag    Zn    硝酸银溶液    

C    Cu    Ag    硫酸铜溶液    

D    Cu    Zn    稀硫酸    

17.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是

                          

A.NO2一种气体    B.O2与NO2的混和气体

C.NO与NO2的混和气体    D.N2与NO2的混和气体

18.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,

江西省南昌市第二中学2019-2020高一化学下学期第二次月考试题(Word版含答案)

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则下列说法或结论中,能够成立的是

A.  v(CO)=v(H2O)时,反应达到平衡状态

B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大

C.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率加快

D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

19.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A. 第七周期 0 族                 B. 第六周期第ⅡA 族

C. 第八周期第ⅠA 族              D. 第七周期第ⅦA 族

20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是

 

A. 反应一段时间后,b处滤纸条褪色

B. 蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2,防止污染空气

C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4  + SO2↑ + 2H2O

D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2 + H2O  H2SO3;O2 + 2H2SO3  = 2H2SO4

第Ⅱ卷(非选择题,共40分)

二、(本题包括4小题,共40分)

21.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:



周期    ⅠA        0

1    ①    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    

2                ②    ③    ④    ⑤    

3    ⑥        ⑦            ⑧    ⑨        

(1)①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式:_____________;

⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式:_____________。

(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序:___________(用离子符号填写)。

(3)写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。

(4) ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。

(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终产物对空气没有污染,写出该反应的化学方程式:________________________。

22.(10分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用图示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称:___________________。

(2)打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后,A中现象是

________;原因是________。

(3)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,D中出现白色胶状沉淀,X是        (填化学式),D中发生反应的化学方程式是                                    。

23.(10分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

                        

(1)从3 min到9 min,υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol CH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为________%

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。

(5)第3min时υ正(CH3OH) ___________第9min时υ逆(CH3OH)(填“>”、“<”或 “=” )。

24(10分)(1)按图装置进行实验。请回答下列问题:

                     

①以下叙述错误的是_______________(填字母)。

A.铜片是正极,表面有气泡产生

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C.外电路中电流方向Zn→Cu

D.溶液中SO42-向铜片方向移动  

②实验发现不仅在铜片上有气泡产生,在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。

③实验中当负极材料消耗质量为2.6 g时,则电路中转移电子数为___________。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极。

                 

①电池工作时,空气从_____口通入(填“A”或“B”);

②若使用的燃料为氢气(H2),a极的电极反应式为_____________________。

三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考

化学科试题参考答案

第Ι卷(选择题,共60分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

题号    1    2    3    4    5    6    7    8    9    10

答案    B    C    B    B    B    C    B    A    C    A

题号    11    12    13    14    15    16    17    18    19    20

答案    C    C    B    C    C    B    D    C    C    C

第Ⅱ卷(非选择题,共40分)

二、(本题包括4小题,共40分)

21.(10分)

(1) , HClO4(2分)

(2) S2->F->Al3+(2分)

(3)2F2+2H2O = 4HF+O2(2分)

(4) 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑   (2分)

(5) N2H4+2H2O2  = N2+4H2O (2分)

22.(10分)

(1)分液漏斗(2分)

(2)有白色沉淀生成(2分)生成CO2气体中混有HCl气体(2分)

(3)NaHCO3(2分)

    Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓

(2分)

23.(10分)

(1)0.042  (2分)(2)BD (2分,多选零分,只选一个正确的给1分)

(3)75  (2分)(4)22:3    (2分)(5)>(2分)

24(10分)

(1) ① CD  (2分)

② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气(2分)

③ 0.08NA  (2分)

(2)① B  (2分)   ② H2  – 2e- + 2OH-  = 4H2O  (2分)

陕西省宝鸡中学2019-2020高一化学下学期期中试卷(Word版含答案)

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