陕西省宝鸡中学2019-2020高一化学下学期期中试卷(Word版含答案)

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南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考

高一化学试卷

相对原子质量:H~1,C~12,O~16,C1~35.5

一、单选题(每题只有一个正确答案,共16小题,共48分)

1.下列化学用语表达正确的是

A.HF的电子式:H+[]-    B.HClO的结构式:H—Cl—O

C.中子数为146的U原子: U    D.Cl-的结构示意图:

2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.常温常压下,2 g D2O 中含中子数为NA

B.1mol苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为2NA

3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

 

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁可与乙酸发生中和反应

4.已知 互为同分异构体,下列说法不正确的是

A.z的二氯代物有三种

B.x、y的一氯代物均只有三种

C.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立

B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立

C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小

D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO

6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。

 

下列说法不正确的是

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

7.在372 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为 0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

8.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物:+CH3X→  +HX,在催化剂存在下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A.CH2=CH2和HCl    B.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2    D.CH3CH3和HCl

9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A.它的一氯代物有6种

B.它和丁基苯 互为同分异构体

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.柠檬烯可以发生加成、取代、氧化

10.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

 

A.装置甲中X作原电池正极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu

C.装置丙中溶液的c(H+)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y

11.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的

①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.

A.②⑥⑦    B.③⑤⑧    C.③⑦⑧    D.③④⑥⑦⑧

12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项    叙述Ⅰ    叙述Ⅱ

A    酸性:HCl>H2S    非金属性:Cl>S

B    铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性    构成原电池且铁作负极

C    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键    NaCl固体可导电

D    向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色    I-还原性强于Cl-

13.实验室制备硝基苯(难溶于水,密度比水大的油状液体)的反应原理,下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

 

A.浓硫酸与浓硝酸混合             B.制备硝基苯

C.用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸 D.分离硝基苯中混有的苯

14.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是

 

A.该装置工作时,H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是

A.四种元素在自然界均不能以游离态存在

B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D.离子半径:W>Z>Y

16.根据表中信息判断以下叙述,正确的是(    )

短周期元素代号    L    M    Q    R    T

原子半径/nm    0.160    0.143    0.089    0.102    0.074

主要化合价    +2    +3    +2    +6、-2    -2

A.氢化物的稳定性为H2T C.M与T形成的化合物具有两性    D.L2+与R2-的核外电子数相等

二、填空题(5大题,共52分)

17.(10分)现有下列几种有机物:

A.CH4    B.(CH3)2C=CH-CH3    C.C7H16  D.CH2 = CH—CH = CH2  E.环戊烷

(1)上述有机物中互为同系物的是_____________,互为同分异构体的是____________。

(2)1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

(3)C与Cl2反应的类型为_____________;D使溴水褪色的反应类型为___________。

(4)B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _________________________。

(5)C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________,其系统命名为__________________。

18.(10分)A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,

陕西省西安中学2019-2020高一化学下学期期中(平行班)试卷(Word版含答案)

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A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:

(1)D在元素周期表中的位置是                          。

(2)C2B的电子式是                 ;AB2的结构式是           。

(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为                (用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为   。

(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是            (用化学式回答);原因是                    。

(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式:          。

19.(8分)乙苯是重要的化工原料,有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题:已知  

 

(1)写出下列反应进行时的试剂与条件:反应②______________,反应③______________;

(2)写出下列反应的类型:反应①______________,④反应______________;

(3)写出下列物质的结构简式:M____________________

(4)②反应后的有机产物最多有多少碳原子共面______________

(5)写出下列反应的化学方程式:

反应⑤________________________________________________;

20.(12分)苯与液溴制取溴苯:

 

(1)装置A的名称是_______________。

(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。

(3)反应时,装置B中出现的现象有___________。

(4)冷凝水顺序_______(A.上进下出  B.下进上出),长导管的作用____________,请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。

(5)装置D的作用是 __________。

(6)反应结束后,将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中,充分振荡后可除去溴苯中的溴,溶液E是 _______________;液体经过分液,所得的溴苯中还含有少量苯,如何进行分离________

 

21.(12分) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

 

(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:

时间/min    0    1    2    3    4    5    6

n(CH3OH)/mol    0.000    0.040    0.070    0.090    0.100    0.100    0.100

①用CH3OH表示0~3 min内该反应的平均反应速率为______________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)            b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3

c.容器内密度保持不变               d.容器内压强保持不变

(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。

 

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

 

 

①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好;

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池,则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”),溶液中的H+ 流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

高一第二次月考化学试卷参考答案

1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.A9.D10.C11.C12.D13.D14.D15.B16.C

17.(10分)【答案】AC(1分)    BE (1分)    7.5mol (1分)    取代反应(1分)     加成反应(1分)     n(CH3)2C=CHCH3  (2分)     (CH3)3CCH(CH3)2(1分)     2,2,3-三甲基丁烷 (2分)    

18.(10分)【答案】(1)第三周期第ⅣA族(1分)

(2) (2分);O=C=O(1分);

(3)Cl->O2->Na+(1分);HClO4>H2CO3>H2SiO3(1分);

(4)H2O(1分);水分子之间有氢键(1分)

(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+(2分)。

19.(8分)【答案】(1)氢氧化钠醇(乙醇)溶液、加热(1分)   Cl2 、(Fe)FeCl3催化剂(1分)    (2)取代反应(1分)    氧化反应(1分)   (3)   (1分)    (4)8(1分)(5) +NaOH  +NaCl (2分)   

20.(12分)【答案】(直形)冷凝管 (1分)    +Br2  +HBr (2分)   液体呈沸腾状,烧瓶中有红棕色蒸气(2分)    B(1分)    导气、冷凝(2分)    防止倒吸(1分)    吸收尾气,防止污染空气(1分)    氢氧化钠溶液(1分)    蒸馏 (1分)

21.(12分)

(1)热 (1分)  

(2)  0.015mol·L-1·min-1 (2分)    ad (2分)   

 (3) K (1分)    加快乙烯生成速率,而对其他副反应几乎无影响 (2分)  

(4) 负(1分)正 (1分)    O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (2分)    

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