浙江省宁波市北仑中学2019-2020高二化学6月月考试题(Word版含答案)

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南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量为:H-1  O-16  C-12  Ba-137  S-32  N-14  Fe-56

一、选择题(共48分)

1. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中,过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有

   阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

  A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

  B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料

  C.熔喷聚丙烯材料难溶于水

   

D.用完后应投入有           标志的垃圾箱

2.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴 含蓄,

意境深远。下列有关说法正确的是

①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

A. ①②             B .②③          C.①④            D.③④

3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

    物质及其杂质    检验试剂    除杂试剂    除杂方法

A    HCl(Cl2)    湿润的淀粉KI试纸    饱和食盐水    洗气

B    C2H5OH(H2O)    无水硫酸铜粉末    生石灰    蒸馏

C    CO2(SO2)    品红溶液    饱和碳酸钠溶液    洗气

D    NH4Cl(I2)    淀粉溶液    无    加热

4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NA

B. 一定条件下, mol 与 mol 充分反应的混合物中共价键数为

C. 常温下,的醋酸溶液中含有的数为

D. 加热时,20mL18的浓硫酸与足量Cu反应,生成的分子数为

5.下列装置能达到实验目的的是

                               

A.熔化Na2CO3         B.验证SO2氧化性      C.实验室制取NH3       D.保存液溴

6.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-

C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

7.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

 

下列说法不正确的是

A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度

B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品

8.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法正确的是

 

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B.水中的 、 、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O

10.某有机物的结构简式为 ,能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是

      A.1 mol            B.2 mol                C.3 mol                D.4 mol

11.某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种:Cl-、 、 、I-、Na+、K+、Fe3+,所含离子的浓度都 相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取 200 mL上述溶液,加人足量Ba(OH)2溶液中,反 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀3.4 g。向沉 淀中加入过量的盐酸,充分振荡后剩余2.33 g沉 淀。下列关于该溶液的说法不正确的是

A.只存在 、Cl-、Fe3+三种离子      B.—定存在 、Fe3+,可能存在Cl-、I-

C.c(Cl-)=0.05 mol • L-1                D.3.4g沉淀中含有2种成分

12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项    离子方程式    评价

A    将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2    正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化

B    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++  +OH-=MgCO3  +H2O

正确;酸式盐与碱反应生成 盐和水

C    过量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO-=HClO+

正确;说明酸性:H2SO3强 于 HClO

D    1 mol/L NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合,2AlO2-+5H+ =Al3+ +A1(OH)3  +H2O

正确;AlO2-与Al(OH)3消 耗的H+的物质的量之比为2:3

13.M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图),已知 M的分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一个平面内,关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水      

B.M能发生缩聚反应

C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上  

D.M的分子式为C13H22O2NF4

14.NiSO46H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是

 

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4            B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a→b的目的是富集NiSO4            D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

15.如图表示某高分子化合物的结构片断.关于该高分子化合物的推断正确的是

 

    A.    3种单体通过加聚反应聚合        B.    形成该化合物的单体只有2种

    C.    其中一种单体为         D.    其中一种单体为1,5-二甲基苯酚

16.    某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,且

该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,

陕西省宝鸡中学2019-2020高二化学下学期期中试题(Word版含答案)

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则满足上述条件的有机物的同分异构体(不考

虑立体异构)数目有多少种

A.5种             B.9种            C.12种             D.15种

二、非选择题(共52分)

17.(8分)钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:

 

(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是_____________。

(2)过程①中,铁的浸出率结果如图1所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是___________________。

 

(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式                                    。

(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

18.(12分)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:

 

(1)a的名称为       。

(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在    (填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有          、           (写2条)。

(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因:                   。

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是        。

(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为          ,此法产品纯度更高,原因是                       。

19. (11分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料:含氰化物的废水处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等。

Ⅱ.实验验证:处理CN-的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:

 

步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2:取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为 0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。

步骤3:点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。

步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K。

步骤6:实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。

回答下列问题:

(1)在处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为:              。

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是:                                      。

(3)丙装置中的试剂是:                     。

(4)装置中石棉绒作用为:                       。

(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________________________________。

(6)请简要说明实验中通入N2的目的是:______________________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为:_______。

20.(10分)氢化阿托醛 是一种重要的化工原料,其合成路线如下:

   

(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是           。

(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②           ③         。

(3)反应④发生的条件是                        。

(4)由                    反应的化学方程式为                         。

(5)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成,1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为                  。D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有          种。

21. (11分)沙罗特美是一种长效平喘药,其合成的部分路线如下:

 

(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3)D→E的反应类型为____________,沙罗特美的分子式为____________。

(4)B的分子式为C8H8O3,与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH,写出B的结构简式:____________________。

(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目:_______。(不考虑立体异构)

①分子中含有 结构且只有一个环状结构,与FeCl3发生显色反应;

②能与NaHCO3发生反应放出CO2。

③苯环上有且只有三个取代基

(6)请写出以 、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。_____________

高二第二次月考化学试卷参考答案

1-5 DCBAB   6-10 CDBAC   11-16  BDCACD

17.(8分)

(1)增大反应物接触面积,加快反应速率;(1分)

(2)100℃  3小时 ;(1分)

(3)温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降;(2分)

(4) 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O (2分)

(5)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O(2分)

18. (12分)

(1)恒压滴液漏斗(1分)

(2)c(1分) 排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化(1分)将b中溶液压入c中(1分)

(3)4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2(2分)

(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度(2分)

(5)Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁(2分)

19.(11分)

(1)2CNO-+6ClO-+8H+===2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O(2分)

(2)将产生的氯气及时除去(1分)   

(3)浓硫酸(1分)  

(4)防止堵塞导管(1分)

(5)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)

(6)使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收,减少误差 (2分)

(7)80%(2分)

20. (10分)

(1)羧基(1分)

(2)消去反应;(1分)加成反应(1分)      (3)NaOH溶液,加热(1分)

(4) (2分)

(5)4;(1分) 2(1分)

(6)CH3COOH;(1分) 6(1分)

 21. (11分)

(1)醚键、羟基 (2分)     (2)对羟基苯甲醛 (1分)   

(3)还原反应(或加成反应)(1分)    C25H37NO4(1分)

(4)   (1分)    (5)30种(2分)

(6) (3分)

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