广东省珠海市2020届高三化学三模试题(Word版含答案)

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海口市2020年普通高中学业水平等级模拟考试

化    学

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:C 12  O 16  S 32  Zn 65

一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.新冠肺炎疫情防控期间,为了切断传播途径,控制疾病流行,经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是

A.84消毒液     B.过氧乙酸溶液    C.医用酒精    D.二氧化氯消毒剂

2.在配制一定物质的量浓度的溶液实验中,不需要用到的仪器是

A             B               C             D

3.下列有关物质性质和用途说法错误的是

A.SO2可用于某些食品的防腐剂        B.MgO熔点很高,可用于制造耐火材料

C.NH3在工业上可用于制纯碱          D.SiO2有良好的导电性,可用于制造芯片

4.下列有关物质结构和性质变化规律正确的是

A.酸性:HF > HCl > HBr              B.碱性:KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2

C.沸点:H2O > H2S > H2Se             D.第一电离能:Al > Mg > Na

5.下列有机物互为同系物的是    

A.CH3COOH和CH3COOCH3          B.CH3CH2Br和BrCH2CH2Br         

C.    —OH和     —CH2OH         D.CH3CH3 和CH3CHCH2CH3

6.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是

A.氧化铝和醋酸钠的熔化              B.液溴和汞的气化      

C.食盐和蔗糖溶于水                  D.水晶和干冰熔化

7.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+ CO2-3   CaCO3(s) +〖”SO” 〗_”4″ ^”2-”  

C.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe + NO-3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中少量的NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++ 〖”SO” 〗_”4″ ^”2-”  === BaSO4↓+H2O

8.根据图示的能量关系,下列说法正确的是

 

A.反应中有极性键的断裂和生成          B. 2H(g)+2F(g) = 2HF(g)  △H4 > 0

C.|△H2+△H3| = |△H4|                  D.△H1 = △H2+△H3+△H4

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

9.大气层中臭氧的形成和消除主要反应为:2O3(g) 3O2(g)  △H < 0> A.单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3 : 2时,反应达到平衡

B.其他条件不变,使用催化剂,反应的平衡常数不变

C.平衡时,其他条件不变,升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

D.平衡时,其他条件不变,通入惰性气体,O3转化率减小

10.由下列操作与现象推出的相应结论正确的是

选项    操作    现象    结论

A    光束通过蛋白质溶液    产生光亮通路    蛋白质溶液属于胶体

B    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液    溶液变红    Fe(NO3)2样品已变质

C    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液    产生白色沉淀    溶液中不一定含有SO42-

D    测定0.1 mol ∙ L-1和0.01 mol ∙ L-1的醋酸溶液导电性    前者导电性更强    浓度越大,醋酸电离程度越大

11.化合物M(            )是合成药物心律平的中间体,它可用苯酚为原料合成,下列说法错误的是

A.苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤         

B.苯酚中所有原子可能在同一平面上

C.1mol M最多可消耗2mol NaOH           

D.苯酚和M可用 FeCl3溶液鉴别

12.生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌,其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A.浸出过程中需要不断补充铁盐

B.温度越高,ZnS浸出速率越快

C.反应II的方程式为:2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗1.12L O2(标准状况)可浸出6.5g Zn2+

13.一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示,工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b,利用汗液中代谢产生的乳酸(C3H6O3)发电。下列说法错误的是

A.电极a为正极,氧气在a上得电子

B.放电时,汗液中Na+通过交换膜向电极b移动

C.负极反应式:C3H6O3+3H2O-12e- = 3CO2+12H+

D.利用该技术可监测人体乳酸含量,进行疾病诊断

14.“寒芒秀采总称珍,就中鸡缸最为冠”,色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HgS在p点与n点的溶解度相同

B.HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2+) = c(S2-)

C.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m) = Ksp(n) = Ksp(p) = 2.5×10-53

D.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成沿曲线向m方向移动

三、非选择题:共60分。

15.(10分)

细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

 

(1)上图所示氮循环中,属于氮的固定的有________(填字母序号)。

       a. N2转化为氨态氮         b. 硝化过程          c. 反硝化过程

(2)氮肥是水体中NH4+的主要来源之一,检验氮肥中NH4+的实验方案是            。

(3)硝化过程中,含氮物质发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生0.02 mol

     氮气时,转移的电子的物质的量为________ mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去),用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理:___________。

16.(10分)

人体内尿酸(HUr)含量偏高,关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风,NaUr(s) Na+(aq)+Ur-(aq)  △H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究,回答下列问题:

已知:①37℃时,Ka(HUr) = 4×10-6,Kw = 2.4×10-14,Ksp(NaUr) = 6.4×10-5

②37℃时,

北京市海淀区2020届高三化学下学期查漏补缺试题(Word版含答案)

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模拟关节滑液pH = 7.4,c(Ur-) = 4.6×10-4 mol ∙ L-1

(1)尿酸电离方程式为___________________________________。

(2)Kh为盐的水解常数,37℃时,  Kh(Ur-)= ______。

(3)37℃时,向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”,溶液中c(Na+) __c(Ur-) (填“>”、“<”或“=”,下同)。

(4)37℃时,向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+) = 0.2 mol ∙ L-1时,通过计算判断是否有NaUr晶体析出,请写出判断过程_________________________________________  ___________________________________________________________________________。

(5)对于尿酸偏高的人群,下列建议正确的是________。

a.加强锻炼,注意关节保暖          b.多饮酒,利用乙醇杀菌消毒

c.多喝水,饮食宜多盐、多脂        d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

17.(12分)

实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示,回答下列问题:

 

(1)该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是                                        。

(2)该装置与教材上的相比做了一些改进,其中仪器a的名称           ,改进后的装置仍然存在一定的不足,请指出其中的一点____________________________。

(3)试管②中溶液呈红色的原因是____________________________(用离子方程式表示)。

(4)某实验小组在分离操作中,摇晃了试管②,发现上下两层溶液均变为无色,该小组对退色原因进行探究。

    经过讨论猜想退色原因是:挥发的乙酸中和碳酸钠。

编号    操作    现象

实验1    用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH    pH = 12.23

实验2    分离出试管②下层液体,用pH计测定pH    pH = 12.21

由实验1、2得出的结论是_____________________________________________。

    查阅资料:酚酞是一种白色晶状粉末,不溶于水,1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。

编号    操作    现象

实验3    取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再加入3mL纯净的乙酸乙酯,振荡    碳酸钠溶液先变红,加入乙酸乙酯振荡后退色

实验4    分离出试管②上层液体,加入饱和碳酸钠溶液,振荡    溶液变成浅红色,静置分层后红色消失

由实验3、4得出的结论是_____________________________________________。

18.(14分)

化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体,其合成路线如下:

 

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为___________________。

(2)C的化学名称为__________________________。

(3)E中的官能团名称为______________________。

(4)F生成G的化学方程式为________________________________________________。

(5)D的分子式为________________,其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_______种。

(6)已知:R-NO2 R-NH2,设计以苯和氯乙烷为原料制备  的合成路线为___________________________________________________(无机试剂任选)。

19. (14分)

钒具有众多优异的物理性能和化学性能,因而钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称;钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。

回答下列问题:

(1)钒的基态原子的价层电子排布式为____________;钒在周期表中的位置为________。

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如右图所示,

则该氧化物的化学式为____________。

(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。

①五氧化二钒的结构简式为                 ,则该结构中σ键与π键个数之比为________。

②V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO3-4与PO3-4的空间构型相同,其中V原子的杂化方式为        ,再写出一种空间构型与之相同的阳离子________(填离子符号)。

(4)已知单质钒的晶胞结构如下图所示,假设晶胞的棱长为d nm,密度为ρ g·cm-3,则钒的相对原子质量为__________。(设阿伏加德罗常数的值为NA)

海口市2020年普通高中学业水平等级模拟考试

化学参考答案

一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

题号    1    2    3    4    5    6    7    8

答案    C    A    D    B    D    A    C    D

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

题号    9    10    11    12    13    14

答案    B    AC    CD    CD    B    BC

三、非选择题:共60分。

15.(10分,每空2分)

(1)a

(2)取少量氮肥于试管中,加少量水溶解,加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到红色石蕊试纸变蓝,则证明氮肥中含有NH4+。

(3)氧化

(4)0.06

(5)6Fe3+ + 2NH4+ === 6Fe2+ + N2↑ + 8H+

16.(10分,每空2分)

(1)HUr H++Ur-       

(2)6×10-9      

(3)>        

(4)Q = c(Na+) ∙ c(Ur-) = 0.2 mol ∙ L-1 × 4.6×10-4 mol ∙ L-1 = 9.2×10-5 > Ksp(NaUr),故有尿酸钠晶体析出。     

(5)ad           

17.(10分,每空2分)

(1)应将浓硫酸缓慢的滴加到乙醇中,边加边搅拌     

(2)干燥管          原料利用率低(或容易发生副反应)

(3)CO32-+H2O HCO3-+OH-

(4)挥发出的乙酸不能完全中和Na2CO3使下层液体退色(合理即可)。

(5)酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大,乙酸乙酯萃取酚酞,使下层液体退色(合理即可)。

18.(14分)

(1)取代反应或水解反应(1分)

(2)4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛(2分)

(3)羧基、氯原子(2分)

(4)

 

(2分)

(5)C8H8O2(2分),4种(2分)

(6) (3分)

19.(14分,每空2分)

(1)3d34s2         第四周期VB族

(2)VO2

(3)①3:2   

②sp3       NH+4

(4)5ρ d3NA×10-22

安徽师范大学附属中学2020届高三化学6月第九次模拟试题(Word版含答案)

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