2020年高考真题-化学(江苏卷)(解析版)

2020年高考真题-化学(江苏卷)(解析版),高考真题化学,江苏,莲山课件.

2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56

Cu 64  Zn 65  Br 80  Ag 108  I l27

选择题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2. 5         B.O2          C.SO2          D.NO

2.反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子:     B.N2分子的电子式:  

C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl     D.Cl−的结构示意图:

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液:Na+、K+、OH−、

B. 盐酸溶液:Na+、K+、 、

C. KMnO4溶液: 、Na+、 、I−

D. AgNO3溶液: 、Mg2+、Cl−、

5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A.制备CO2            B.收集CO2

C.滤去CaCO3                D.制得CaCl2﹒6H2O

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下,Al与4.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下,Fe与浓H2SO¬4反应生成FeSO4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中制氯水:

B.NO2通入水中制硝酸:

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2:

D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水:

8.反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应ΔH>0、ΔS<0> B.该反应的平衡常数

C.高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H2

D.用E表示键能,该反应

阅读下列资料,完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r:

D.原子的最外层电子数n:

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.  

B.  

C.  

D.   

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是

 

A.阴极的电极反应式为  

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

 

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项    实验操作和现象    结论

A    向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝    淀粉未水解

B    室温下,向 HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升    镁与盐酸反应放热

C    室温下,向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀    白色沉淀是BaCO3

D    向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液,溶液褪色

H2O2具有氧化性

14.室温下,将两种浓度均为 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):

B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):

 

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

 

 

在恒压、反应物起始物质的量比 条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

 

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值

非选择题

16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。

已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、 、 的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。

 

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为  ▲  ;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是  ▲  (填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40 min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题16图−2)。溶液pH几乎不变阶段,要产物是  ▲  (填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为  ▲  。

 

(3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低 生成速率越大,其主要原因是  ▲  ;随着氧化的进行,溶液的pH将  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:

 

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、  ▲  和  ▲  。

(2)B的结构简式为  ▲  。

(3)C→D的反应类型为  ▲  。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式  ▲  。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。

(5)写出以CH3CH2CHO和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为  ▲  ;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,

2020年高考真题-化学(山东卷)(附答案)

2020年高考真题-化学(山东卷)(附答案),高考真题化学,山东,莲山课件.

将会导致消毒作用减弱,其原因是  ▲  。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

 

             

准确称取1.1200 g样品,用容量瓶配成250.0 mL溶液;取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min;用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程,  )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值  ▲  (填“偏高”或“偏低”)19.(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。

其主要实验流程如下:

 

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有  ▲  (填序号)。

A.适当升高酸浸温度      B.适当加快搅拌速度      C.适当缩短酸浸时间

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成  ▲  (填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是  ▲  。

(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是  ▲  [ , ]。

(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为  ▲  。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案:  ▲  。

[FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。

20.(14分)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

 

(1)CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−,其离子方程式为  ▲  ;其他条件不变,HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20图−1所示。反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3−催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是  ▲  。

(2)HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

 

①电池负极电极反应式为  ▲  ;放电过程中需补充的物质A为  ▲  (填化学式)。

②题20图−2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为  ▲  。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下, HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所示。

 

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成  ▲  (填化学式)。

②研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是  ▲  。

21.(12分【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为  ▲  ; 中与Fe2+配位的原子是  ▲  (填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是  ▲  ;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为  ▲  。

(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为  ▲  (填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见题21A图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为  ▲  mol。

 

B.[实验化学]

羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

 

实验步骤如下:

 

步骤1:在题21B图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。

步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。

步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。

步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中,题21B图所示的装置中仪器A的名称是  ▲  ;逐步加入NaOH溶液的目的是  ▲  。

(2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是  ▲  。

(3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率  ▲   (填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是  ▲  。

(4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是  ▲  。



化学试题参考答案

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.B  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.C  8.B  9.A  10.C

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分

11.C  12.CD  13.B  14.AD  15.BD

非选择题(共80分)

16.(12分)

(1) 或      HSO3−

(2)ZnSO3

 



(3)随着pH降低,HSO3−浓度增大        减小

17.(15分)

(1)醛基        (酚)羟基

(2)

(3)取代反应

(4)

(5)

18.(12分)

(1)

NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解

(2)①

根据物质转换和电子得失守恒关系:



氯元素的质量:

 

该样品的有效氯为:

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品

②偏低

19.(15分)

(1)AB    

(2)H2        取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色

(3)pH偏低形成HF,导致溶液中F−浓度减小,CaF2沉淀不完全

(4)①



②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液,控制溶液pH不大于6.5;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不出现白色沉淀

20.(14分)

(1)

温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强

(2)①             H2SO4

② 或

(3)①HD            ②提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度

21.(12分)【选做题】

A.[物质结构与性质]

(1) 或             O

(2)sp3        N>O>C            (3)CH4或SiH4            (4)7

B.[实验化学]

(1)(回流)冷凝管            防止升温太快、控制反应体系pH

(2)防止暴沸        (3)减小        趁热过滤        (4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)

2020年高考真题-化学(山东卷)(解析版)

2020年高考真题-化学(山东卷)(解析版),高考真题化学,山东,莲山课件.