2020山西省晋中市祁县第二中学高二历史下学期期末考试试题(含答案)

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2020山西省运城市景胜中学高二化学下学期期末考试试题

、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关表述正确的是( )

A. 次氯酸的电子式:   B. N原子的电子排布图为:

C. 硫原子的价电子排布式:3s23p4 D. 二氧化硅的分子式:SiO2

2.下列叙述中正确是

A. CO、CO2都是极性分子 B. H2O2、C2H2都是直线型分子

C. CH4、CCl4都是含有极性键非极性分子 D. BF3、NCl3都是平面三角形分子

3.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(   )

A. CH4 B. NH3 C. H2O D. BF3

4.在基态多电子原子中,关于核外电子的叙述正确的是

A. 电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C. 在同一能级上运动的电子,其运动状态一定相同

D. 能量低的电子在离核近的区域运动,能量高的电子在离核远的区域运动

5.已知Be在周期表中位于Al的左上方,则下列有关Be的说法中错误的是

A. 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B. Be(OH)2为两性氢氧化物

C. Be的氧化物的化学式为Be2O3 D. BeCl2晶体属于分子晶体

6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳,其熔点为190℃,则下列结论错误的是

A. 氯化铝是电解质 B. 固体氯化铝是分子晶体

C. 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D. 氯化铝为非极性分子

7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HF<HCl<HBr<HI

C. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D. HNO3<H3PO4

8.下列说法正确的是( )

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 所有的非金属元素都分布在p区

C. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素

9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能:③>②>① B. 原子半径:③>②>①

C. 电负性:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>①

10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

11.Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是

A. 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂   B. Na3N与盐酸反应时生成两种盐

C. Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小   D. Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同

12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常见化合价是+1价   B. 元素X与氯形成化合物时,化学式为XCl

C. 元素YⅢA族的元素   D. 若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

13.下列叙述不正确的是

A. 在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B. 金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子

C. 熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

2020山西省运城市景胜中学高二历史下学期期末考试试题(含答案)

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D. 在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA

14.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是:HCl>H2S>PH3

B. IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3>PH3>NH3

C. 二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛

D. 根据“相似相溶”,乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶

15.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是

A. B.

C. D.

16.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. X3YZ3 B. X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3

二、非选择题(52)

17.A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位于A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,D元素与C元素属同一周期,D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断

(1)A______、B______、C______、D______(填元素符号)。

(2)B元素位于第_______周期_______族,B的最高价氧化物的化学式是______,其最高价氧化物的水化物是一种______酸(填强或弱)。

(3)在C与D的单质中,与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

(4)C离子的核外电子排布式为______;D原子的核外电子排布式为______。

18.几种HX晶体的熔点见表:

HX

HF

HCl

HBr

HI

熔点/

83.57

114.18

86.81

5079

在HX晶体中,HF的熔点反常,比HCl的高,这是由于______。

19.X、Y、Z为三种元素,X能与氢形成气态XH4,其中X的质量分数为75%;且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等,在Y的氢化物中,Y的质量分数为88.9%。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

(1)X的单质叫做______,它属于______晶体。

(2)Y的氢化物属于______晶体,它的电子式是______。

(3)Z元素位于周期表的第______周期______族,它的氢化物是______性分子。

(4)X与Z形成的化合物可用电子式表示为______,其分子的空间构型是______体,属于______性分子,它的晶体属于______晶体。

20.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:

元素

相关信息

A

所有单质中密度最小

B

形成化合物种类最多的元素

D

基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子

E

短周期中原子半径最大

F

第三周期中电负性最大的元素

G

最外层只有一个电子,内层填满电子

(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。

(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。

(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“”)

(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。

21.铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式_______。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_______。

2020山西省晋中市祁县第二中学高二物理下学期期末考试试题(含答案)

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