鲁科版选修4第三章第2节《弱电解质的电离、盐类的水》（第2课时）ppt课件
鲁科版选修4第二章第3节《化学反应的速率》（第1课时）ppt课件
第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于
第2课时 盐类的水解1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
简介：第2课时 溶液的酸碱性与pH 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航 一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导引自主学习 溶液酸碱性[OH－]与[H＋]关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越____溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越____＝> >< 3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：__________________。酸度计或pH计 想一想能否用pH试纸测氯水的pH？应如何正确使用pH试纸？ 提示：氯水中含有的次氯酸具有漂白性，可将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，应用酸度计。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。 1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：自主体验食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0 则下列说法中不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强 解析：选D。室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH<7呈酸性，D项错误。 2．下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液 解析：选D。任何水溶液中都含有H＋，含有H＋的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，A选项不符合要求；pH≤8的溶液都使酚酞显无色，B选项不正确；只有室温下pH＜7的溶液才呈酸性，C选项不正确；[OH－]＜[H＋]的溶液一定呈酸性，D选项正确。 3．(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响解析：选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性会使测得结果偏低；若原溶液呈中性,对测定结果无影响。 探究导引1溶液酸碱性的判断依据是什么？提示：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H＋]和[OH－]的相对大小。要点突破讲练互动溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]以及pH的关系 探究导引2在某溶液中，[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？提示：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100℃时，中性溶液中[H＋]约为1×10－6mol·L－1。 要点归纳1．溶液酸碱性与[H＋]、[OH－]及pH的关系 2.溶液在25℃时，[H＋]、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。 即时应用1．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]＜[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6mol·L－1的溶液一定显碱性 解析：选C。只有在25℃时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液才显中性，pH＜7或[H＋]＞10－7mol·L－1的溶液才显酸性，pH＞7或[OH－]＞10－7mol·L－1的溶液才显碱性。因此A、B、D选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，C项中[H＋]＜[OH－]，则溶液一定显碱性。 探究导引3溶液pH计算的步骤和规律？【提示】(1)溶液pH计算的步骤溶液pH的计算 (2)规律酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释7为限。 要点归纳 2．强酸、强碱的稀释(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H＋不能再忽略。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH－不能再忽略。 若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。 若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。 4．强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况：(1)若恰好中和[H＋]·V酸＝[OH－]·V碱，pH＝7。 特别提醒将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。 即时应用2．(2012·北京西城区高二质检)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是： pOH＝2－lg5pH＝14－pOH＝12＋lg5甲、乙两同学的做法中，正确的是________________，说明理由______________________________________________________。 解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对水的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，因此对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH，甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误 3．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为()A．7.2B．8C．6D．无法计算 题型探究权威预测已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：pH的计算例 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________。 【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离,水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(OH－)＝n(H＋),则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。 (3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12mol2·L－2，即[H＋]·[OH－]＝10－12mol2·L－2。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中[OH－]＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12；所以pH1和pH2有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 (4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中[H＋]＝[OH－]，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。 【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)(4)曲线B对应的温度是95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，若HA为强酸，则恰好反应，所得混合液pH＝6，所以HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5 【规律方法】①根据pH判断溶液酸、碱性时，一定看清温度，如pH＝7的溶液，室温呈中性，高于室温，则呈碱性。②pH的计算一定遵循“遇酸则酸”、“遇碱则碱”的原则。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中[H＋]、[OH－]关系如图所示。 (1)假设100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，请在图上标注出[H＋]和[OH－]的变化关系。(2)pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：pOH＝－lg[OH－]，则25℃时，pH、pOH关系如何，请作图表示。在100℃时呢？ 【解析】(1)在稀溶液中[H＋]·[OH－]＝KW,温度一定时，KW为常数，温度越高，KW越大，[H＋]或[OH－]也越大，因此100℃时的曲线应在25℃之上。(2)pH＋pOH＝－lg[H＋]－lg[OH－]＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKW，在25℃时，KW＝1×10－14mol2·L－2，在100℃时KW变大，因此在pHpOH关系图中，二者应为直线关系，且温度越高，直线越往下。 【答案】(1)(2)
