小学科学青岛版五四制五年级下册第三单元《能量的转换》知识点整理（共4课）
文言文阅读-江慎修先生事略状阅读下面的文言文，完成10～14题。先生姓江氏，名永，字慎修，婺源之江湾人。少就外傅时，与里中童子治世俗学。一日，见明丘氏《大学衍义补》之书，内征引《周礼》，奇之，求诸积书家，得写《周礼》正文，朝夕讽诵，自是遂精
第三单元能量的转换第9课电磁铁（一）1.小马达里由铁芯和线圈两部分构成的装置是电磁铁。2.通电时，电流通过绕在铁芯上的线圈产生磁性，断电后磁性消失。电磁铁是将电能转换为磁能的装置。3.根据电磁铁和磁铁都能吸铁，推想电磁铁可能具有磁铁的其他性
简介：高中化学金属部分方程式汇总一、基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S ＝ Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O片刻，有气泡产生4 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+ ＋3OH- ＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO +2H+=Fe2+ +H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色4 二、提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀4 4
简介：高中化学金属部分方程式汇总一、基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S ＝ Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O片刻，有气泡产生4 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+ ＋3OH- ＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO +2H+=Fe2+ +H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色4 二、提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀4 4
简介：高中化学金属部分方程式汇总一、基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S ＝ Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O片刻，有气泡产生4 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+ ＋3OH- ＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO +2H+=Fe2+ +H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色4 二、提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀4 4
简介：高中化学金属部分方程式汇总一、基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S ＝ Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O片刻，有气泡产生4 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+ ＋3OH- ＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO +2H+=Fe2+ +H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色4 二、提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀4 4
简介：高中化学金属部分方程式汇总一、基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2 Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色固体4钠与硫粉研磨2Na+S ＝ Na2S研磨爆炸5钠与水反应2Na＋2H2O＝2Na＋ ＋2OH －＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等6过氧化钠与水的反应2Na2O2 ＋2H2O＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑放热、淡黄色变白7过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 ＋2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋O2同上8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量②大理石中逐滴加盐酸，至过量③石灰水中通入CO2，至过量CO32－＋H＋＝ HCO3－；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ CO2=Ca2++2HCO3-开始无气泡，过量时有气泡出现有气体产生先有白色沉淀后消失9盐酸中滴加纯碱溶液CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑立即有气泡生成10NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液HCO3－＋OH- ＝H2O＋CO32-无现象11①NaOH溶液中通入CO2，至过量②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2= 2HCO3-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓有晶体析出12小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2 ↑分解，气体通入澄清石灰水变浑浊13镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑有酚酞的水变红14铝片与稀盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2↑片刻，有气泡产生15铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O片刻，有气泡产生4 2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑16氧化铝溶于盐酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋有白色絮状沉淀19氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解20Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解21加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O22铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液23铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+ ＋3OH- ＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀26氢氧化亚铁放置在空气中4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色27加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液30氧化亚铁溶于盐酸中FeO +2H+=Fe2+ +H2O黑色固体溶，浅绿色31氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋ 2H+ +H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液33用KSCN检验Fe3+的存在Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液34氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色35氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ +Cu2+黄色变蓝色36CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O黑色粉末溶，变蓝色37硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓蓝色沉淀38氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液39加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O蓝色固体变黑色4 二、提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象40钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成41NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解42NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶43氯化铝溶液中逐滴加入NaOH，至过量Al3++3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色沉淀后又溶解44Al3+与AlO2-溶液混合Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓有白色絮状沉淀生成45氧化亚铁溶于稀硝酸中有NO生成3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+5H2O黑色固体溶解生成气体，黄色溶液46四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ +2I- =3Fe2+ +I2 +4H2O黑色固体溶解生成棕红色溶液47酸性KMnO4溶液中加入氯化亚铁溶液5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H2O紫色褪去变浅黄色48FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液49氯化铁溶液中加入KI2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2黄色溶液变棕色溶液50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O有白色沉淀生成51明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓有白色沉淀生成52向FeCl2溶液中投入Na2O2固体2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑4Fe2+ +O2 +8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀4 4
