四川省泸州市2022年中考化学真题及答案
四川省成都市2022年中考化学真题一、单选题1．图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（ ）A．蜡烛燃烧B．蜡烛熔化C．水汽凝结D．产生白烟【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，
四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
简介：四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（ ）A．酿“苞谷烧”酒B．编制竹蒌C．采摘“巴山雀舌”茶D．包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，故符合题意；B.编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.包装“灯影牛肉”，属于物理变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作不符合题意，故不符合题意；B.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故不符合题意；C.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ）A．花青素是有机物B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，故A符合题意；B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故B不符合题意；C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故D不符合题意。 故答案为：A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4．化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，故正确，不符合题意；B.可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，故错误，符合题意；C.洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，故正确，不符合题意；D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。5．甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B．该反应一定有元素的化合价发生变化C．反应前后原子的种类、数目不变D．反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故错误，符合题意；B.化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，故正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；D.该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。6．t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，故不符合题意；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，故不符合题意；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故不符合题意；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）A．20%B．16%C．10%D．8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x＝FeSO4+Cu64，固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为：B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜，反应后比反应前固体质量会增加8份质量，找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式，进行计算。8．下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，故不符合题意；B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，故符合题意；C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，故符合题意；D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，故不符合题意，故答案为：BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是 。 （2）两个氢氧根离子 。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）H2（2）2OH-（3）P+52O5【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填2OH−；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。【分析】（1）通常状况下，氢气的密度最小。（2）离子符号前有数字，表示多个离子。（3）根据元素化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数字在后。10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．K2SO4（3）2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法： 。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C．大量开采利用地下水D．工业废水处理达标后再排放【答案】（1）A（2）C；B（3）骑自行车上学（4）D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故答案为：A；（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故不正确；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，故不正确；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，故正确；D、蔬菜、水果富含维生素，故不正确。故答案为：C；②A、尿素含氮元素，属于氮肥，故不正确；B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故正确；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，故不正确。故答案为：B；（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，故不正确；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，故不正确；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，故不正确；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，故正确。故答案为：D。【分析】（1）玻璃钢属于复合材料。（2）大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 （3）生活中践行“低碳”生活，就是减少二氧化碳排放的措施。（4）根据保护水资源的措施分析。11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。【答案】（1）4；BD或DB（2）35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）根据元素的概念分析；原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。（2）根据元素周期表，汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ；滤渣中可能含有 。【答案】（1）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）水、氧气（3）Fe2+或亚铁离子；Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。【分析】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。（2）根据铁生锈的条件分析。（3）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB．减少适量NaClC．增加砝码D．调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A．量取蒸馏水时仰视读数B．量取蒸馏水时俯视读数C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）A；C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【解析】【解答】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为：B； （2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不正确；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不正确。故答案为：AC。【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明左盘里的质量偏大。（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因，可能是溶质偏少，也可能溶剂偏多进行分析。14．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是 。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。【答案】（1）酒精灯（2）B；b（3）0.2；2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯。（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：2H2O2MnO2__O2↑+2H2O；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】（2）①根据制取H2S气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。（3）①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为 。（2）A和C反应的化学方程式为 。（3）C和E反应的实质为 。【答案】（1）Fe2O3（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，正确。（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是 。（2）滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。（3）反应③的化学反应方程式为 。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】（1）引流（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）MgCl2通电__Cl2↑+Mg（4）除去杂质，浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2通电__Cl2↑+Mg。（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析。（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。（3）电解氯化镁产生镁和氯气。（4）根据反应①、②的特点分析。17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。⑤计算。（1）【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。（2）【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。（3）【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。A．节约能源B．操作简便C．保护环境【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；使生成的二氧化碳被C完全吸收；防止空气中水和二氧化碳进入C；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2）106n100m （3）B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2）【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x＝CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填：106n100m；（3）【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，故不正确；B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，故正确；C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，故不正确；故答案为：B。【分析】（1）①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，进行计算分析。（3）根据操作是否方便，是否节能，是否环保、安全分析。三、计算题18．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为 g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）0.95（2）解：设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g，氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g；【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
