河北石家庄市2019-2020学年度高二化学第二学期期末检测试卷(PDF版）无答案
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高二期末考试化学
考生注意：
1.本试卷分笫I卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、选修3、选修5。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56
第I卷 （选择题 共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是
A. 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜
B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径
C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要
D. 二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B.C1– 的结构示意图：
C. NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +H+ +CO32-
D. N2的电子式：
3.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，不需要用到的玻璃仪器是
A.碱式滴定管 B.烧杯
C.玻璃棒 D.胶头滴管
4.下列不能形成配位键的组合的是
A.Cu2+ 、NH3 B.BF3、NH3
C.CH4、Ag+ D.Co3+ 、CO
5.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.K+ 、Fe3+ 、I–、C1–
B.H+ 、Cu2+ 、Br – 、SO42-
C.A13+ 、Mg2+ 、CO32- 、NO3–
D.NH4+ 、Na+ 、OH– 、HCO3–
6.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是
A. 可与银氨溶液反应，不与FeC13 溶液发生显色反应
B. 可与 H2 反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H2
C. 1mo1该物质与 NaHCO3 溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO3
D. 1mo1该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗3mo1NaOH
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.A1C13 溶液中加入过量氨水：A13+ +3NH3.H2O = A1(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸钙溶于醋酸：CO32— +2H+ = CO2↑+H2O
C. 铜溶于FeC13 溶液：3Cu+2Fe3+ = 3Cu2+ +2Fe
D. Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液：Ba2+ +HCO3– +OH– =BaCO3↓+H2O
8. 已知某有机物 A的分子式为C4H8O2，存在如下反应：
则下列推断不正确的是
A. 符合上述转化关系的 A的结构简式为CH3COOC2H5
B. 可利用E物质除去水壶中的水垢
C. 可利用新制Cu(OH)2 悬浊液检验D中所含官能团
D. 1mo1C与足量的 Na反应，可生成11.2LH2
9. 实验室用如图装置来制取Fe(OH)2，关于该实验的说法中正确的是
A B C
A. 组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂
B. 引发B中产生Fe(OH)2 的操作是关闭 K，继续滴加稀硫酸
C. 从反应开始至关闭 K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气
D. 打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀
10. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为
A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法不正确的是
A. 每一个能层中电子的填充顺序都为ns→np→nd→nf
B. 用n表示电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C. 元素周期表中，p区所含元素种类最多
D. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
|
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
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A |
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 溶液至过量 |
紫色消失
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H2O2 在该反应中作还原剂 |
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B |
溶有SO2的BaC12 溶液中通入气体X |
有白色沉淀生成 |
X一定是C12 |
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C
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向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振荡、静置 |
有机相呈红棕色，水相呈无色 |
Fe2+ 的还原性大于Br— |
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D |
铝丝用砂纸打磨后，放入CuSO4溶液中 |
铝丝表面变红色 |
铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
13. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mo1•L—1的 Na2SO4 溶液含有2 NA 个 Na+
B. 标准状态下，22.4L由CO 和 NO 组成的混合气体中含有的氧原子总数为2NA C.1L1mo1•L—1 H3PO4 溶液中含有的氢原子总数为3 NA
D.1mo1O2 与足量 Na反应只生成 Na2O2，钠失去2 NA 个电子
14. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是
A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能
C. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
D. 乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟
15. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A.BF3 的键角为120°
B.NH3 是三角锥形分子
C.SO2 是直线形分子
D.PC13 是平面三角形分子
第II卷 (非选择题 共60分)
三、非选择题(本题包括5小题，共60分)
16.(12分)三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS2，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC13•6H2O)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1) “焙烧”过程中，理论上1 mo1FeS2 被氧化转移11 mo1电子，则该反应的氧化产物为 。
(2) “酸溶”不能用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是 。
(3) 现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用 (从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入 (从上述试剂中选择，填标号)中， 若 ，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+ 。
(4) 从FeC13 溶液中得到FeC13•6H2O 的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因： 。
(5) 若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS2 的含量为 (用含a、b的代数式表示)。
17.(12分)元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列
问题：
(1) 根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨ 元素中位于周期表ds区的元素有 (填元素符号)。
(2) ①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为 杂化。
(3) 三原子分子的立体构型有直线形和 V形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，
属于极性分子的是 (只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是 。
(4) ⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为4的络合物，该
反应的化学方程式为 。
(5) 元素⑦与CO 可形成X(CO)5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点 为103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体。
(6) 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体
心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
体心立方 面心立方
18.(12分)己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 +8HNO3 →3HOOC(CH2)4COOH
+8NO↑+7H2O，实验装置如图所示。
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 50 mL 三颈烧瓶中，加入 50% HNO3溶液
(含0.12mo1HNO3)及少量钒酸铵(0.01g)，缓慢滴加5～6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2mL(约0.02mo1)。在温度为80～90 ℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入50mL 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用15mL冷水洗涤，干燥后得到粗产品mg。
回答以下问题：
(1) 仪器 A的名称为 ，仪器B中所盛装的试剂为 。
(2) 实验过程中，最适宜的加热方法为 ；该加热方法的优点是 。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用 (填“托盘天平”或“电子天平”)。
(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程： 。
(5) 为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用0.100 mo1•L—1 的
NaOH 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 NaOH 标准溶液的体积偏大的是
(填标号)。
A. 使用甲基橙作指示剂
B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C. 实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
(6) 若纯化后称重得到1.90g精制己二酸，则己二酸的产率为 (保留三位有效
数字)。
19.(12分)硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1) 磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外
电子排布式为 。
(2) 常见含硫的物质有S8、SO2、Na2S，该三种物质中熔点最高的是 (填化学式)。
(3) 将过量的 NH3 通入CuSO4 溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4 中第一电离能最大的是 (填元素符号)。NH3、CH4 和 H2O 的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是 。
(4) 磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有 个B 原子。已知该晶胞的边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则磷化硼晶体的密度为 11 g•Cm-3。
20.(12分)化合物 H 是一种超高性能纤维，有关 H 的合成路线如图(部分反应未注明条件)：
已知：①A、F的分子式分别为C8H8C12、C8H6O6;②F →H 的反应为缩聚反应。
根据上述合成过程，回答下列问题：
(1) D中含有的官能团的名称为 。
(2) C的结构简式为 ;1mo1C与足量银氨溶液反应可以生成 mo1Ag。
(3) A →B的化学方程式为 ;其反应类型是 。
(4)M 与B互为同分异构体，符合下列条件的 M 的结构有 种，其中核磁共振氢谱
峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为 。
a. 分子中有苯环，且苯环上只有2个取代基
b. 能与 Na和 NaOH 反应，且完全反应时，等量的 M 消耗 Na与 NaOH 的物质的量之比为2:1
辽宁省锦州市第二高级中学2019-2020学年高二模拟考试化学试卷
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